Фосфат таллия(I)

Фосфат таллия — неорганическое соединение, соль металла таллия и ортофосфорной кислоты с формулой Tl₃PO₄, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Фосфат таллия​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Фосфат таллия
Традиционные названия	Ортофосфат таллия; фосфорнокислый таллий
Хим. формула	Tl3PO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	708,08 г/моль
Плотность	6,89 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,515; 0,67100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	51833-34-2
PubChem	22764811
Рег. номер EINECS	257-461-8
SMILES	[O-]P(=O)([O-])[O-].[Tl+].[Tl+].[Tl+]
InChI	InChI=1S/H3O4P.3Tl/c1-5(2,3)4;;;/h(H3,1,2,3,4);;;/q;3*+1/p-3 CMCWASNBHVMBLC-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	15368491
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действием ортофосфорной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат таллия:

$\mathsf{3}\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3Tl_{2}O+2H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl_{3}PO_{4}\downarrow +3H_{2}O}}$ 

$\mathsf{3}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3TlOH+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{3}PO_{4}\downarrow +3H_{2}O}}$ 

$\mathsf{3}\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3Tl_{2}CO_{3}+2H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl_{3}PO_{4}\downarrow +3CO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}$ 

• Обменными реакциями:

$\mathsf{3}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3TlNO_{3}+Na_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{3}PO_{4}\downarrow +3NaNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Фосфат таллия образует бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде и не растворимые в спирте.

Химические свойстваПравить

• Разлагается концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Tl_{3}PO_{4}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ 3TlHSO_{4}+H_{3}PO_{4}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.