Это не официальный сайт wikipedia.org 01.01.2023

Трифосген — Википедия
Википедия

Трифосген

Статья Обсуждение

Трифосген (С3Cl 6O3), также гексахлордиметилкарбонат[2] — химическое соединение, используется как более безопасный заменитель фосгена, потому что при комнатной температуре оно является твердым веществом, тогда как фосген — газом[3]. Трифосген разлагается при температуре выше 200 ° C[4].

Трифосген
Изображение химической структуры
Общие
Хим. формула C3Cl6O3
Термические свойства
Температура
 • плавления 84 °C[1]
Классификация
Рег. номер CAS 32315-10-9
PubChem 94429
Рег. номер EINECS 250-986-3
SMILES
InChI
ChemSpider 85216
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

Это соединение является коммерчески доступным. Его получают путём исчерпывающего свободнорадикального хлорирования диметилкарбоната[4]:

CH3OCO2CH3 + 6 Cl2 → CCl3OCO2CCl3 + 6 HCl

ОпасностьПравить

Токсичность трифосгена и фосгена одинакова (фосген выделяется из трифосгена, например, при взаимодействии с влагой). Поэтому при работе с этим реактивом имеет смысл принимать те же меры предосторожности, что и с фосгеном[5]. Вещество является канцерогенным для животных.[6]

ПрименениеПравить

Трифосген используется в качестве реагента в органическом синтезе[3][7][8][9].

См. такжеПравить

ПримечанияПравить

  1. ↑ Bradley J., Williams A., Andrew S.I.D. Lang Jean-Claude Bradley Open Melting Point Dataset // Figshare — 2014. — doi:10.6084/M9.FIGSHARE.1031637.V2
  2. ↑ Трифосген - Справочник химика 21  (неопр.). chem21.info. Дата обращения: 25 сентября 2020. Архивировано 8 октября 2018 года.
  3. ↑ 1 2 Dr. Heiner Eckert; Dr. Barbara Forster (1987). “Triphosgene, a Crystalline Phosgene Substitute”. Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 26 (9): 894—895. DOI:10.1002/anie.198708941.
  4. ↑ 1 2 Dr. Heiner Eckert (2011). “Phosgenation Reactions with Phosgene from Triphosgene”. Chim. Oggi Chem. Today. 29 (6): 40—46.
  5. ↑ Suresh B. Damle (1993-02-08). “Safe handling of diphosgene, triphosgene”. Chemical & Engineering News. 71 (6): 4. Архивировано из оригинала 2019-04-01. Дата обращения 2020-08-16. Используется устаревший параметр |deadlink= (справка)
  6. ↑ Федеральный регистр потенциально опасных химических и биологических веществ | РПОХБВ  (неопр.). Дата обращения: 7 ноября 2020. Архивировано 13 ноября 2020 года.
  7. ↑ Akiba, T.; Tamura, O.; Terashima, S. (1998). “(4R,5S)-4,5-Diphenyl-3-Vinyl-2-Oxazolidinone”. Organic Syntheses. 75: 45. DOI:10.15227/orgsyn.075.0045.
  8. ↑ Tsai, James H.; Takaoka, Leo R.; Powell, Noel A.; Nowick, James S. (2002). “Synthesis of Amino Acid Ester Isocyanates: Methyl (S)-2-Isocyanato-3-Phenylpropanoate”. Organic Syntheses. 78: 220. DOI:10.15227/orgsyn.078.0220.
  9. ↑ Du, Haifeng; Zhao, Baoguo; Shi, Yian (2009). “Pd(0)-Catalyzed Diamination of Trans-1-Phenyl-1,3-Butadiene with Di-tert-Butyldiaziridinone as Nitrogen Source”. Organic Syntheses. 86: 315. DOI:10.15227/orgsyn.086.0315.
Источник — https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Трифосген&oldid=124851717