Трисульфид дигольмия

Трисульфид дигольмия — бинарное неорганическое соединение, соль гольмия и сероводородной кислоты с формулой Ho₂S₃, желто-оранжевые кристаллы, не растворяется в воде.

Трисульфид дигольмия
Общие
Систематическое наименование	Трисульфид дигольмия
Традиционные названия	Сернистый гольмий
Хим. формула	Ho2S3
Физические свойства
Состояние	желто-оранжевые кристаллы
Молярная масса	426,06 г/моль
Плотность	5,92 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	12162-59-3
PubChem	166640
Рег. номер EINECS	235-302-3
InChI	InChI=1S/2Ho.3S/q2*+3;3*-2 NJMYJOBJCDACOG-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	145818
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Нагревание чистых веществ в инертной атмосфере или вакууме:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{o}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{500}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{H}{\mathsf{o}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Ho+3S\ {\xrightarrow {500-800^{o}C}}\ Ho_{2}S_{3}}}$ 

• Действие сероводорода на оксид гольмия(III):

$\mathsf{H}{\mathsf{o}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{1150}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{1400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{H}{\mathsf{o}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Ho_{2}O_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {1150-1400^{o}C}}\ Ho_{2}S_{3}+3H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Трисульфид дигольмия образует желто-оранжевые моноклинные кристаллы, устойчивые в сухом воздухе, а во влажном — медленно гидролизуется.

Химические свойстваПравить

• Окисляется при сильном нагревании на воздухе:

$\mathsf{H}{\mathsf{o}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{H}{\mathsf{o}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Ho_{2}S_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Ho_{2}O_{2}S+2SO_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.