Оксид гольмия(III)

Оксид гольмия(III) — бинарное неорганическое соединение гольмия и кислорода с формулой Ho₂O₃, светло-жёлтые кристаллы, не растворяется в воде.

Оксид гольмия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид гольмия​(III)​
Традиционные названия	Окись гольмия
Хим. формула	Ho2O3
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	377,86 г/моль
Плотность	2,840; 8,4 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	23330; 2360 °C
• кипения	3900 °C
Мол. теплоёмк.	115 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1881 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12055-62-8
PubChem	4232365
Рег. номер EINECS	235-015-3
SMILES	[O][Ho]O[Ho][O]
InChI	InChI=1S/2Ho.3O JYTUFVYWTIKZGR-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	3441223
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Разложение оксалата или нитрата гольмия(III):

$\mathsf{H}{\mathsf{o}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{H}{\mathsf{o}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{O}$${\mathsf {Ho_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ Ho_{2}O_{3}+3CO_{2}+3CO}}$ 

$\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}{\mathsf{o}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4Ho(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2Ho_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Оксид гольмия(III) образует светло-жёлтые кристаллы двух модификаций:

• кубическая сингония, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,0607 нм, Z = 16.
• моноклинная сингония, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,390 нм, b = 0,3492 нм, c = 0,8592 нм, β = 99,98°, Z = 4.

Не растворяется в воде.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.