Триоксид теллура

Триокси́д теллу́ра — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO₃. Существует в двух модификациях: α-TeO₃ — ярко-жёлтое аморфное вещество и β-TeO₃ — серые кристаллы. Медленно реагирует с холодной водой. Ангидрид теллуровой кислоты.

Триоксид теллура
Общие
Систематическое наименование	Триоксид теллура
Традиционные названия	Трёхокись теллура
Хим. формула	TeO3
Физические свойства
Состояние	α — ярко-жёлтое аморфное вещество β — серые кристаллы
Молярная масса	175,60 г/моль
Плотность	α — 5,075 г/см3 β — 6,21 г/см3 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	α — разл. 360 °C β — разл. 500 °C
Мол. теплоёмк.	71,47 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−391,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,05 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13451-18-8
PubChem	83481
Рег. номер EINECS	236-620-5
SMILES	O=[Te](=O)=O
InChI	InChI=1S/O3Te/c1-4(2)3 IIXQANVWKBCLEB-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	75319
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Разложение ортотеллуровой кислоты:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\stackrel{\mathsf{220}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{320}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{6}TeO_{6}\ {\xrightarrow {220-320^{o}C}}\ TeO_{3}+3H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Триоксид теллура существует в двух модификациях:

• α-TeO₃ — ярко-жёлтое аморфное вещество;
• β-TeO₃ — серые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,518 нм, α = 56,41°, Z = 2.

Плохо растворяется в холодной воде, медленно реагирует с ней.

α-TeO₃ — парамагнетик, β-TeO₃ — диамагнетик.

α-TeO₃ более активен химически, при нагревании с избытком воды до 350—400°С переходит в более пассивную кристаллическую форму β-TeO₃.

Химические свойстваПравить

• При нагревании разлагается в диоксид теллура и кислород:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2TeO_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2TeO_{2}+O_{2}}}$ 

• Аморфная форма медленно реагирует с водой, образуя ортотеллуровую кислоту:

$\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathrm{\tau <!--\; \tau \; -->}}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {TeO_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ H_{6}TeO_{6}}}$ 

• Реагирует с щелочами, образуя тетрагидроортотеллураты:

$\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {TeO_{3}+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{4}TeO_{6}\downarrow }}$ 

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2TeO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ H_{2}TeO_{3}\downarrow +Cl_{2}\uparrow }}$ 

• Комплексообразование:

$\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{F}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{T}\mathsf{e}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {TeO_{3}+5HF\rightarrow H[TeOF_{5}]+2H_{2}O}}$ 

$\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{e}\mathsf{F}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{M}\mathsf{e}\mathsf{[}\mathsf{T}\mathsf{e}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {TeO_{3}+4HF+MeF\rightarrow Me[TeOF_{5}]+2H_{2}O}}$  $(Me=L{i}^{+},N{a}^{+},K^{+},R{b}^{+},C{s}^{+},N{H}_4^{+})$$(Me=Li^{+},Na^{+},K^{+},Rb^{+},Cs^{+},NH_{4}^{+})$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.