Теллуровая кислота

Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H₆TeO₆ (H₂TeO₄•2H₂O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6).

Теллуровая кислота
Общие
Систематическое наименование	Теллуровая кислота
Традиционные названия	Ортотеллуровая кислота
Хим. формула	H6TeO6
Рац. формула	H6O6Te
Физические свойства
Молярная масса	229,64 г/моль
Плотность	3,07 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	136 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	19,7 г в 100 г (0°C)
Классификация
Рег. номер CAS	7803-68-1
PubChem	62686
Рег. номер EINECS	232-267-6
SMILES	O[Te](O)(O)(O)(O)O
InChI	InChI=1S/H6O6Te/c1-7(2,3,4,5)6/h1-6H FXADMRZICBQPQY-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	30461
ChemSpider	56436
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Физические свойстваПравить

Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.

ПолучениеПравить

Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H₆TeO₆•4H₂O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО₃.

Химические свойстваПравить

Слабая кислота; К₁ = 2•10⁻⁸, К₂ = 1•10⁻¹¹. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот.

Выше 200°С распадается на оксид теллура(VI) и воду:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\circ <!--\; \circ \; -->}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{6}TeO_{6}\xrightarrow {200^{\circ }C} TeO_{3}+3H_{2}O}}$ 

Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na₂H₄TeO₆), так и полностью замещённые (Na₆TeO₆) производные. При сплавлении с гидроксидом натрия образует ортотеллурат натрия Na₆TeO₆:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{t}}^{\circ <!--\; \circ \; -->}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{6}}\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{6}TeO_{6}+6NaOH\xrightarrow {t^{\circ }} Na_{6}TeO_{6}+6H_{2}O}}$ 

На влажном воздухе Na₆TeO₆постепенно превращается в кислую соль Na₂H₄TeO₆•3H₂O.

СсылкиПравить

• PubChem — Теллуровая кислота