Тиоцианат лития

Тиоцианат лития — неорганическое соединение, соль лития и роданистоводородной кислоты с формулой $\text{LiSCN}$${\ce {LiSCN}}$, бесцветные кристаллы, растворяется в воде.

Тиоцианат лития
Общие
Систематическое наименование	Тиоцианат лития
Традиционные названия	Роданистый литий; тиоционовокислый литий
Хим. формула	LiSCN
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	65,02 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	120 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	556-65-0, гидрат - 123333-85-7
PubChem	23673451
Рег. номер EINECS	209-135-1, гидрат - 209-135-1
SMILES	[Li+].C(#N)[S-]
InChI	InChI=1S/CHNS.Li/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1 ZJZXSOKJEJFHCP-UHFFFAOYSA-M
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

Тиоцианаты получают реакцией элементной серы или полисульфидов с цианидами. Эти реакции позволяют перевести токсичный цианид-ион в гораздо менее опасный тиоцианат-ион

$\text{LiCN}+\text{S}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{LiSCN}$${\ce {LiCN + S -> LiSCN}}$ 

В промышленности тиоцианаты щелочных металлов получают взаимодействием растворов соответствующих полисульфидов с коксовым газом, содержащим примеси цианидов; тиоцианат аммония — по реакции аммиака с сероуглеродом.

ПрименениеПравить

В аналитической химии применяются как реактив на ионы трёхвалентного железа, с которым образуют кроваво-красные тиоцианатные комплексы Fe(III), а также для фотометрического определения некоторых металлов (например, кобальта, железа, висмута, молибдена, вольфрама, рения). Тиоцианаты применяются в производстве тиомочевины, являются реагентами в процессах крашения и печатании тканей, в аналитической химии (качественный и количественный анализ), как ядохимикаты (инсектициды и фунгициды), стабилизаторы горения взрывчатых веществ, в процессах выделения и разделения редких металлов, для получения органических тиоцианатов. Тиоцианаты ниобия(V) и тантала(V) служат в качестве катализаторов реакции Фриделя-Крафтса.(Неорганические тиоцианаты)

Всё вышеперечисленное относится и к тиоцианату лития.

ТоксичностьПравить

Тиоцианаты сравнительно малотоксичны (например, ЛД₅₀ для NaSCN составляет 370 мг/кг), однако способны раздражать кожу, поражать щитовидную железу, почки и вызывать ксантопсию. Токсичность тиоцианатов тяжёлых металлов в основном определяется ядовитостью ионов металлов, а не тиоцианат-иона.

Тиоцианаты найдены в живых организмах: в слюне и желудочном соке животных, соке лука Allium cepa и корнях некоторых растений.

Схожие соединенияПравить

• Тиоцианат магния
• Тиоцианат неодима(III)

Физические свойстваПравить

Тиоцианат лития образует бесцветные кристаллы, хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты состава LiSCN•n H₂O, где n = 2, 3 и 5.

Хорошая растворимость объясняется с помощью принципа жёстких и мягких кислот и оснований. Ион лития, по данному принципу, есть жёсткая кислота, в то время, как тиоционат-ион есть мягкое основание. Соли, состоящие из пары жёсткий-мягкий, обладают большой растворимостью.

Химические свойстваПравить

Химические свойства тиоцианата лития подобны свойствам других тиоцианатов щелочных металлов.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Киргинцев А. Н., Трушникова А. Н., Лаврентьева В. Г. Растворимость неорганических веществ в воде. — Л.: Химия, 1972. — 248 с.

http://charchem.org/ru/subst-ref/?id=3763#:~:text=%D0%9E%20%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B5%D0%BA%D1%82%D0%B5-,%D0%A2%D0%B8%D0%BE%D1%86%D0%B8%D0%B0%D0%BD%D0%B0%D1%82%20%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B8%D1%8F,S,-%D0%A0%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8%2C%20%D0%B2%20%D0%BA%D0%BE%D1%82%D0%BE%D1%80%D1%8B%D1%85