Тиоцианат железа(II)

Тиоцианат железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и роданистоводородной кислоты с формулой Fe(SCN)₂, растворяется в воде, образует кристаллогидрат — зелёные кристаллы.

Тиоцианат железа​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Тиоцианат железа​(II)​
Традиционные названия	тиоциановокислое железо; роданистое железо
Хим. формула	C2FeN2S2
Рац. формула	Fe(SCN)2
Физические свойства
Молярная масса	172,01 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	6010-09-9
PubChem	165391
Рег. номер EINECS	227-863-8
SMILES	C(#N)[S-].C(#N)[S-].[Fe+2]
InChI	InChI=1S/2CHNS.Fe/c2*2-1-3;/h2*3H;/q;;+2/p-2 DXTCFKRAUYBHRC-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	144986
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Обменными реакциями:

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {FeSO_{4}+Ba(SCN)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Fe(SCN)_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}$ 

• Нейтрализация раствора роданистоводородной кислоты гидроксидом железа(II):

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Fe(OH)_{2}+2HSCN\ {\xrightarrow {}}\ Fe(SCN)_{2}+2H_{2}O}}$ 

• Восстановление тиоцианата железа(III) металлическим железом:

$\mathsf{2}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{F}\mathsf{e}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Fe(SCN)_{3}+Fe\ {\xrightarrow {}}\ 3Fe(SCN)_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Тиоцианат железа(II) образует кристаллогидрат Fe(SCN)₂•3H₂O — зелёные кристаллы, растворимые в воде, этаноле, эфире.

Химические свойстваПравить

• С тиоцианатами других металлов образует координационные соединения гексатиоцианатоферраты(II), например Na₄[Fe(SCN)₆]•12H₂O, K₄[Fe(SCN)₆]•3H₂O, Hg₂[Fe(SCN)₆]•4H₂O, (NH₄)₄[Fe(SCN)₆].

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.