Тиосульфат магния

Тиосульфат магния — неорганическое соединение, соль магния и тиосерной кислоты с формулой MgS₂O₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Тиосульфат магния
Общие
Систематическое наименование	Тиосульфат магния
Традиционные названия	Тиосернокислый магний; серноватистокислый магний; гипосульфит магния
Хим. формула	MgS2O3
Рац. формула	MgSO3S
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	136,43 г/моль
Плотность	1,236; гидрат - 1,818 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1710 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	49,820; 51,925 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10124-53-5, 13446-30-5
PubChem	160917
Рег. номер EINECS	233-340-5
SMILES	[O-]S(=O)(=S)[O-].[Mg+2]
InChI	InChI=1S/Mg.H2O3S2/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 TZKHCTCLSRVZEY-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	141374
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Обменная реакция сульфата магния и тиосульфата бария:

$\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{g}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {MgSO_{4}+BaS_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ MgS_{2}O_{3}+BaSO_{4}\downarrow }}$ 

• Кипячение раствора сульфита магния с серой:

$\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{g}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {MgSO_{3}+S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ MgS_{2}O_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Тиосульфат магния образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидрат состава MgS₂O₃•6H₂O, который теряет воду при 170-420°С — бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,9324 нм, b = 1,4461 нм, c = 0,6862 нм, Z = 4 (при 120 К) .

Химические свойстваПравить

• Окисляется при нагревании на воздухе:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{g}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2MgS_{2}O_{3}+2O_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2MgSO_{4}+S+SO_{2}}}$ 

ПрименениеПравить

• Лекарственное средство при некоторых сердечно-сосудистых заболеваниях, вегетативных расстройствах.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
• Richard C. Ropp,. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. — Elsevier, 2013. — ISBN 978-0-444-59550-8.