Тиосульфат бария

Тиосульфат бария — неорганическое соединение, соль металла бария и тиосерной кислоты с формулой BaSO₃S, бесцветные кристаллы, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Тиосульфат бария
Общие
Систематическое наименование	Тиосульфат бария
Традиционные названия	Тиосернокислый барий; гипосульфит бария
Хим. формула	BaSO3S
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	249,47 г/моль
Плотность	гидрат 3,45; 3,5 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,20 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	35112-53-9
PubChem	169663
Рег. номер EINECS	252-375-7
SMILES	[O-]S(=O)(=S)[O-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.H2O3S2/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 ONPIOWQPHWNPOQ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	148373
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие тиосульфата натрия на растворимую соль бария:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{3}S\ {\xrightarrow {}}\ BaSO_{3}S\downarrow +2NaCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Тиосульфат бария образует бесцветные кристаллы.

Слабо растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава BaSO₃S•H₂O.

Химические свойстваПравить

• Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {BaSO_{3}S\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ BaSO_{3}S+H_{2}O}}$ 

• Реагирует с растворимыми сульфатами:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}$${\mathsf {BaSO_{3}S+Na_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ BaSO_{4}\downarrow +Na_{2}SO_{3}S}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.