![]()
Тетрацианоплатинат(II) лития
Тетрацианоплатина́т(II) ли́тия — неорганическое соединение, комплексный цианид лития и платины с формулой Li2[Pt(CN)4], иглообразные кристаллы[1]. Образует кристаллогидраты состава Li2[Pt(CN)4]·3H2O[2], Li2[Pt(CN)4]·4H2O[3], Li2[Pt(CN)4]·5H2O — жёлто-зелёные кристаллы[4].
| Тетрацианоплатинат(II) лития | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Тетрацианоплатинат(II) лития |
| Традиционные названия | платиносинеродистый литий, цианид лития-платины, платиноцианид лития |
| Хим. формула |
|
| Физические свойства | |
| Состояние | гидрат — жёлто-зелёные кристаллы |
| Молярная масса |
|
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 510; 5925; 6140; 7090 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS |
|
| PubChem |
|
| Рег. номер EINECS |
|
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider |
|
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
![]()
![]()
![]()
Синтез![]()
![]()
![]()
Править
Соединение получают смешиванием водных растворов сульфата лития (в небольшом избытке) и тетрацианоплатината(II) бария. Осадок сульфата бария отфильтровывают, раствор тетрацианоплатината(II) лития упаривают до образования кристаллов, для очистки перекристаллизовывают из раствора в этиловом спирте[1].
Безводная соль образуется при кристаллизации из насыщенного раствора в эксикаторе над 80%-ной серной кислотой или оксидом фосфора(V)[1].
![]()
![]()
![]()
Физические свойства![]()
![]()
![]()
Править
Хорошо растворяется в воде[4][1] и этиловом спирте[1].
Планарные комплексы [Pt(CN)4]2− формируют в кристалле линейную цепочечную структуру в виде «стопки листов» с расстоянием Pt-Pt между центральными атомами в цепи около 0,3 нм (точное расстояние зависит от степени гидратации), тогда как соседние атомы платины в плоском слое разделяет около
1 нм[2]. Это приводит к выраженной анизотропии ряда физических свойств. Так, электрическая проводимость при комнатной температуре вдоль оси, параллельной цепи, у тригидрата Li2[Pt(CN)4]·3H2O в 100 раз больше, чем в перпендикулярном направлении (3⋅10−5 и 3⋅10−7 Ом−1·см−1, соответственно)[2].
Гидратированные кристаллы (·4H2O) проявляют ярко выраженный плеохроизм: вдоль оси имеют сине-зелёный цвет, тогда как в поперечном направлении цвет канареечно-жёлтый с зелёным оттенком[1]. Кристаллы безводной соли имеют яркий канареечно-жёлтый цвет[1]. При контакте с влажным воздухом безводная соль образует тетрагидрат жёлто-коричневого цвета[1].
Проявляет люминесцентные свойства. Максимум спектра высвечивания лежит в сине-зелёной области видимого спектра (475 нм для тетрагидрата). Спектр свечения зависит от прилагаемого давления; максимум спектра смещается непрерывным образом от 475 до
666 нм (от сине-зелёного до тёмно-красного цвета) при увеличении давления от 0 до
20 кбар, что может быть использовано для создания фосфо́ров с плавным изменением цвета[3].
![]()
![]()
![]()
Применение![]()
![]()
![]()
Править
Применяется в рентгеноскопии аналогично тетрацианоплатинату(II) бария[5].
![]()
![]()
![]()
Литература![]()
![]()
![]()
Править
Справочник по растворимости / Отв. ред. Кахаров В.В.. — М.—Л.: Издательство Академии наук СССР, 1961. — 960 с.
![]()
![]()
![]()
Примечания![]()
![]()
![]()
Править
↑ 1 2 3 4 5 6 7 8
Germann F. E. E., Muench O. B. Studies on the Physical and Chemical Properties of the Platinocyanides. I. The Hydrates of Lithium Platinocyanide // The Journal of Physical Chemistry. — 1928. — Vol. 33. — P. 415—423. — ISSN 0092-7325. — doi:10.1021/j150297a009. [исправить]
↑ 1 2 3
O'Neill J.H., Underhill A.E., Toombs G.A. Electrical conduction studies of a series of tetracyanoplatinum compounds // Solid State Communications. — 1979. — Vol. 29. — P. 557—560. — ISSN 00381098. — doi:10.1016/0038-1098(79)90357-0. [исправить]
↑ 1 2
Yersin Hartmut, Riedl Ulrich. Extreme Pressure-Induced Shifts of Emission Energies in M[Au(CN)2] and M2[Pt(CN)4]·nH2O. Compounds with Low-Dimensional and Metal-Metal Interactions // Inorganic Chemistry. — 1995. — Vol. 34. — P. 1642—1645. — ISSN 0020-1669. — doi:10.1021/ic00111a006. [исправить]
↑ 1 2
Dale L. Perry. Handbook of Inorganic Compounds. — Second Edition. — CRC Press, 2016. — P. 243. — 507 p. — ISBN 9781439814628. Архивная копия от 18 июня 2014 на Wayback Machine
↑
Research Chemicals, Metals and Materials Архивная копия от 28 августа 2016 на Wayback Machine, 2003, стр. 1524.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |