Тетрафторид сульфинила

Тетрафторид сульфинила — неорганическое соединение, фтороксид серы с формулой SOF₄, бесцветный газ, реагирует с водой.

Тетрафторид сульфинила
Общие
Систематическое наименование	Тетрафторид сульфинила
Традиционные названия	Тиооксотетрафторид
Хим. формула	SOF4
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	124,06 г/моль
Плотность	тв. - 2,55-180; 1,946-82 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-107; -99,6 °C
• кипения	-48,5 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13709-54-1
PubChem	139557
SMILES	O=S(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/F4OS/c1-6(2,3,4)5 DUGWRBKBGKTKOX-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	123077
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Фторирование тионилфторида пентафторидом брома под давлением:

$\mathsf{5}\mathsf{S}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\stackrel{{\mathsf{280}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{134}\mathsf{b}\mathsf{a}\mathsf{r}}{\to }\mathsf{5}\mathsf{S}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {5SOF_{2}+2BrF_{5}\ {\xrightarrow {280^{o}C,134bar}}\ 5SOF_{4}+2Br_{2}}}$ 

• Окисление тетрафторида серы кислородом::

$\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{,}{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{75}\mathsf{b}\mathsf{a}\mathsf{r}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2SF_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {NO_{2},200^{o}C,75bar}}\ 2SOF_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Тетрафторид сульфинила образует бесцветный газ с удушливым запахом, который хранят под давлением в стальных баллонах. Не разъедает стекло.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой при комнатной температуре с выделением большого количества тепла и образованием сульфурилфторида:

$\mathsf{S}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {SOF_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}F_{2}\uparrow +2HF}}$  и при температуре выше +150°C из-за образования промежуточного продукта сульфурилфторида:

$\mathsf{S}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{>}\mathsf{+}{\mathsf{150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{F}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {SOF_{4}+3H_{2}O\xrightarrow {>+150^{o}C} \ H_{2}SO_{4}+4HF\uparrow }}$ 

• С пентафторидом мышьяка образует аддукт, который используют для получения очень чистого SOF₄:

$\mathsf{S}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {SOF_{4}+AsF_{5}\ {\xrightarrow {}}\ SOF_{4}\cdot AsF_{5}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 1. — 320 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.