Пентафторид мышьяка

Пентафторид мышьяка — бинарное неорганическое соединение мышьяка и фтора с формулой AsF₅, бесцветный газ, дымит во влажном воздухе, разлагается в воде.

Пентафторид мышьяка
Общие
Систематическое наименование	Пентафторид мышьяка
Традиционные названия	Фтористый мышьяк
Хим. формула	AsF5
Рац. формула	AsF5
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	169,91 г/моль
Плотность	г. 7,71 г/л; ж. 2,33-53; 2,49-79,8; тв. 3,02-91 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-79,8 °C
• кипения	-52,8 °C
Энтальпия
• образования	-1236,9 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7784-36-3
PubChem	82223
Рег. номер EINECS	232-061-6
SMILES	F[As](F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/AsF5/c2-1(3,4,5)6 YBGKQGSCGDNZIB-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	30530
ChemSpider	74203
Безопасность
Токсичность	очень ядовит
NFPA 704	0 4 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• «Сжигание» мышьяка во фторе:

$\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{s}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {2As+5F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2AsF_{5}}}$ 

• Действием пентафторида брома на мышьяк:

$\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{s}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\stackrel{\mathsf{100}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2As+2BrF_{5}\ {\xrightarrow {100-200^{o}C}}\ 2AsF_{5}+Br_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Пентафторид мышьяка — бесцветный газ тяжелее воздуха, дымит во влажном воздухе, разлагается водой.

Растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, бензоле.

В присутствии влаги разъедает стекло.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водяным паром:

$\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}\mathsf{s}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {AsF_{5}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ AsOF_{3}+2HF}}$ 

• Реагирует с водой:

$\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{0.5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {2AsF_{5}+9H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2(H_{3}AsO_{4}\cdot 0.5H_{2}O)\downarrow +10HF}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {AsF_{5}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{4}+5NaF+4H_{2}O}}$ 

• С плавиковой кислотой образует гексафтороарсенат водорода:

$\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {AsF_{5}+HF+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H[AsF_{6}]\cdot H_{2}O)\downarrow }}$ 

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли гексафтороарсенаты:

$\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {AsF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[AsF_{6}]}}$ 

ПрименениеПравить

• Катализатор полимеризации.
• Для синтеза гексафтороарсената лития (компонент электролитов источников тока).

БезопасностьПравить

Как и все соединения мышьяка, пентафторид мышьяка чрезвычайно токсичен. Сильнейший неорганический яд.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.