Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия

Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид металлов осмия и калия с формулой K₂[OsO₂(OH)₄] или K₂OsO₄•2H₂O, красно-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в холодной воде, устойчиво в щелочном растворе.

Тетрагидроксодиоксоосмат​(VI)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Тетрагидроксодиоксоосмат​(VI)​ калия
Традиционные названия	Осмиевокислый калий; осмат калия
Хим. формула	K2[OsO2(OH)4]
Физические свойства
Состояние	красно-фиолетовые кристаллы
Молярная масса	368,42 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10022-66-9
PubChem	53393272
Рег. номер EINECS	628-964-3
SMILES	O.O.[O-][Os](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.2H2O.4O.Os/h;;2*1H2;;;;;/q2*+1;;;;;2*-1; DGODWNOPHMXOTR-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	21241360
Безопасность
Краткие характер. опасности (H)	H301, H311, H331
Меры предостор. (P)	P261, P280, P301+P310, P311
Сигнальное слово	опасно
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Окисление осмия в щелочной среде:

$\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {Os+3KClO+2KOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3KCl}}$ 

$\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\stackrel{{\mathsf{150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Os+3KNO_{3}+2(KOH\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3KNO_{2}+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{(}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\stackrel{{\mathsf{150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Os+3O_{2}+4(KOH\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ 2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+2H_{2}O}}$ 

• Восстановление оксида осмия(VIII) в щелочной среде:

$\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {OsO_{4}+KNO_{2}+2KOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+KNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия образует красно-фиолетовые кристаллы.

Ранее формула вещества записывалась как K₂OsO₄•2H₂O, но безводный осмат не выделен.

Хорошо растворяется в холодной воде, устойчив в щелочном растворе.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\stackrel{\mathsf{140}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {140-200^{o}C}}\ OsO_{2}+OsO_{4}+4KOH+2H_{2}O}}$ 

• При кипячении разлагается:

$\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Os(OH)_{4}\downarrow +K_{2}[OsO_{4}(OH)_{2}]+2KOH}}$ 

• Реагирует с разбавленными кислотами:

$\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{[}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Os(OH)_{4}\downarrow +[OsO_{4}(H_{2}O)_{2}]+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}$ 

• С соляной кислотой образует оксохлорид осмия-калия:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}OsO_{2}Cl_{4}\downarrow +4H_{2}O}}$ 

• Реагирует с концентрированной азотной кислотой:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{[}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [OsO_{4}(H_{2}O)_{2}]+2NO_{2}+2KNO_{3}+2H_{2}O}}$ 

• Восстанавливается водородом:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3H_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Os+2KOH+4H_{2}O}}$ 

• Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathrm{\tau <!--\; \tau \; -->}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{[}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2[OsO_{4}(H_{2}O)_{2}]+4KOH}}$ 

• Реагирует с сероводородом:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{O}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{O}\mathsf{s}\mathsf{(}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{S}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{H}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+5H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Os(S_{2})+S\downarrow +2KHS+6H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.