Неорганические сульфиты

Неоргани́ческие сульфи́ты — неорганические соли сернистой кислоты (H₂SO₃).

Классификация сульфитовПравить

Сульфиты делятся на два вида:

• Средние (нормальные) сульфиты (общая формула: Mе₂SO₃
• Кислые (гидросульфиты) сульфиты (общая формула: MеHSO₃)
  (Ме — одновалентный металл).

Свойства сульфитовПравить

Физические свойстваПравить

Средние сульфиты, за исключением сульфитов щелочных металлов и аммония, малорастворимы в воде, растворяются в присутствии SO₂. Из кислых в свободном состоянии выделены лишь гидросульфиты щелочных металлов.

Химические свойстваПравить

Для сульфитов в водном растворе характерны окисление до сульфа́тов и восстановление до тиосульфа́тов (Mе₂S₂O₃).

Сернистая кислота и её соли могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

1. Окисление сульфита натрия хлором в водной среде (повышение степени окисления серы от +4 до +6):

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {Na_{2}SO_{3}+Cl_{2}+H_{2}O\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl}}$ 

2. Образование тиосульфата натрия при кипячении сульфита натрия с мелко измельчённой серой (самоокисление-самовосстановление серы):

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{S}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$$\mathsf{Na_2SO_3 + S \rightarrow Na_2S_2O_3}$ 

3. Образование пиросульфитов при нагревании гидросульфитов:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{t}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2NaHSO_{3}\xrightarrow {t^{o}C} Na_{2}S_{2}O_{5}+H_{2}O}}$ 

ПолучениеПравить

Сульфиты получают взаимодействием Оксида серы(IV) (SO₂) с гидроксидами или карбонатами соответствующих металлов в водной среде.

ПрименениеПравить

Гидросульфиты:

• Текстильная промышленность — крашение и печатание (KHSO₃, NaHSO₃),;
• Бумажная промышленность — получение целлюлозы из древесины [Ca(HSO₃)₂];
• Фотография — сульфитные проявители;
• В органическом синтезе.

Сульфит и гидросульфит кальция используются как дезинфицирующие вещества в виноделии и производстве сахара. Гидросульфит натрия используется для поглощения сероводорода из отходящих газов в промышленности.

Диоксид серы является разрешенным к применению в пищевой промышленности консервантом — E220, который тормозит ферментативное потемнение свежих овощей, картофеля, фруктов, а также замедляет образование меланоидинов. Диоксид серы, некоторые сульфиты, бисульфиты и пиросульфиты разрешены практически во всех странах для консервирования многих продуктов питания (в основном растительных).

Методы анализа сульфитовПравить

В пищевых продуктах диоксид серы и сульфиты определяют главным образом прямым йодометрическим титрованием.

ПримерыПравить

• Сульфит никеля(II)
• Сульфит родия(III)
• Сульфит селена

ЛитератураПравить

• Зефиров Н.С. и др. т.4 Пол-Три // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1995. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5-85270-092-4.

СсылкиПравить

• Сульфиты в вине Архивная копия от 21 июня 2013 на Wayback Machine