Гидросульфиты

Гидросульфиты, бисульфиты — кислые соли сернистой кислоты H₂SO₃, например гидросульфит калия KHSO₃.

СвойстваПравить

В противоположность большинству средних солей H₂SO₃ — сульфитов, все гидросульфиты хорошо растворимы в воде. В растворах гидросульфиты постепенно окисляются кислородом воздуха до солей серной кислоты:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\to <!--\; \to \; -->{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2KHSO_{3}+O_{2}\rightarrow K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}$ 

При нагревании гидросульфитов натрия или калия образуются пиросульфиты, которые также называются метабисульфитами.:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\to <!--\; \to \; -->{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2KHSO_{3}\rightarrow K_{2}S_{2}O_{5}+H_{2}O}}$ 

ПолучениеПравить

Гидросульфиты получают по реакции:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {K_{2}CO_{3}+2SO_{2}+H_{2}O\rightarrow 2KHSO_{3}+CO_{2}}}$ 

ПрименениеПравить

Гидросульфит натрия NaHSO₃ применяется в фотографии и для отбелки различных материалов; Гидросульфит кальция Ca(HSO₃)₂ используется при получении целлюлозы из древесины.

Бисульфиты добавляют в препарат эпинефрин для предотвращения его инактивации через окисление до адренохрома.

В молекулярной биологии бисульфитная модификация цитозина с последующим секвенированием используется для идентификации неметилированных нуклеотидов в структуре ДНК (бисульфитное секвенирование).