Сульфид рения(II)

Сульфид рения(II) — неорганическое соединение, соль металла рения и сероводородной кислоты с формулой ReS, чёрный аморфный порошок, не растворимый в воде.

Сульфид рения​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфид рения​(II)​
Традиционные названия	Сернистый рений
Хим. формула	ReS
Физические свойства
Состояние	чёрный аморфный порошок
Молярная масса	218,27 г/моль
Плотность	7,11 г/см³
Классификация
PubChem	9942606
SMILES	[S-2].[Re]
InChI	InChI=1S/Re.S/q;-2 AJSBLDLDFPJQGZ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	8118218
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Восстановление оксида рения(VI) смесью водорода и сероводорода:

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {ReO_{3}+2H_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ ReS+3H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфид рения(II) образует чёрный аморфный порошок.

Не растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с серой:

$\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{300}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {ReS+S\ {\xrightarrow {300-500^{o}C}}\ ReS_{2}}}$ 

• Диспропорционирует при нагревании в вакууме:

$\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{680}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {ReS\ {\xrightarrow {680^{o}C}}\ Re+ReS_{2}}}$ 

• Окисляется во влажном воздухе

$\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {4ReS+9O_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+2HReO_{3}S+2H_{2}SO_{4}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.