Сульфид марганца(IV)

Сульфид марганца(IV) — неорганическое соединение, соль металла марганца и сероводородной кислоты с формулой MnS₂, красно-чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Сульфид марганца​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфид марганца​(IV)​
Традиционные названия	Сернистый марганец
Хим. формула	MnS2
Физические свойства
Состояние	красно-чёрные кристаллы
Молярная масса	119,07 г/моль
Плотность	3,463 г/см³
Твёрдость	4 (по шкале Мооса)
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 170 °C
Мол. теплоёмк.	69 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-207 кДж/моль
Оптические свойства
Показатель преломления	2,69
Классификация
Рег. номер CAS	12125-23-4
PubChem	15952562
SMILES	[S-2].[S-2].[Mn]
InChI	InChI=1S/Mn.2S/q;2*-2 ZFSXOTGOIWEXMV-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	13094376
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• В природе встречается редкий минерал гауерит — MnS₂ с различными примесями.

• Нагревание растворов сульфата марганца(III) и полисульфида натрия:

$\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{160}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{170}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {MnSO_{4}+Na_{2}S_{2}\ {\xrightarrow {160-170^{o}C}}\ MnS_{2}+Na_{2}SO_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфид марганца(IV) образует красно-чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 0,6097 нм, Z = 4.

Парамагнетик.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{170}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{S}$${\mathsf {MnS_{2}\ {\xrightarrow {170^{o}C}}\ MnS+S}}$ 

• Реагирует с разбавленными кислотами:

$\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{S}$${\mathsf {MnS_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ MnCl_{2}+H_{2}S\uparrow +S}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.