Сульфат марганца(III)

Сульфат марганца(III) — неорганическое соединение, соль металла марганца и серной кислоты с формулой Mn₂(SO₄)₃, тёмно-зелёные кристаллы, гидролизуется водой, устойчиво в подкисленных растворах.

Сульфат марганца​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат марганца​(III)​
Традиционные названия	сернокислый марганец
Хим. формула	Mn2O12S3
Рац. формула	Mn2(SO4)3
Физические свойства
Состояние	тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	398,06 г/моль
Плотность	3,24 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	13444-72-9
PubChem	9930723
Рег. номер EINECS	236-586-1
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Mn+3].[Mn+3]
InChI	InChI=1S/2Mn.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6 PAVJEQIFHXNOSM-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	8106354
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение оксида марганца(III) в холодной серной кислоте:

$\mathsf{M}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{10}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{M}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Mn_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ Mn_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}$ 

• Растворение оксида марганца(IV) в горячей серной кислоте:

$\mathsf{4}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{110}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4MnO_{2}+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ 2Mn_{2}(SO_{4})_{3}+O_{2}+6H_{2}O}}$ 

• Растворение метагидроксида марганца в серной кислоте:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2MnO(OH)+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Mn_{2}(SO_{4})_{3}+4H_{2}O}}$ 

• Разложение перманганата калия в концентрированной горячей серной кислоте:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{75}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{M}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2KMnO_{4}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ Mn_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+2O_{2}+4H_{2}O}}$ 

• Электролиз раствора сульфата марганца(II) в серной кислоте:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{e}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}}{\to }\mathsf{M}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2MnSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ Mn_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}\uparrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфат марганца(III) образует тёмно-зелёные гигроскопичные кристаллы, полностью гидролизуемые водой.

Устойчивы в растворах серной кислоты из которых выпадают кристаллогидраты гидросульфата марганца состава Mn₂(SO₄)₃•H₂SO₄•n H₂O, где n = 4, 6, 8.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{M}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Mn_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2MnSO_{4}+SO_{2}+O_{2}}}$ 

• Гидролизуется водой:

$\mathsf{M}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Mn_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MnSO_{4}+MnO_{2}\downarrow +2H_{2}SO_{4}}}$ 

$\mathsf{M}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Mn_{2}(SO_{4})_{3}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2MnO(OH)\downarrow +3H_{2}SO_{4}}}$ 

• Разлагается при кипячении в концентрированной серной кислоте:

$\mathsf{2}\mathsf{M}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2Mn_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4MnSO_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}SO_{4}}}$ 

• Окисляет концентрированную соляную кислоту:

$\mathsf{M}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Mn_{2}(SO_{4})_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2MnSO_{4}+Cl_{2}\uparrow +H_{2}SO_{4}}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{M}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Mn_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2MnO(OH)\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.