Сульфат гафния(IV)

Сульфат гафния(IV) — неорганическое соединение, соль металла гафния и серной кислоты с формулой Hf(SO₄)₂, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Сульфат гафния​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат гафния​(IV)​
Традиционные названия	Сернокислый гафний
Хим. формула	Hf(SO4)2
Физические свойства
Молярная масса	370,62 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 500 °C
Классификация
Рег. номер CAS	15823-43-5
PubChem	13094115
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Hf+4]
InChI	InChI=1S/Hf.2H2O4S/c;2*1-5(2,3)4/h;2*(H2,1,2,3,4)/q+4;;/p-4 NXKAMHRHVYEHER-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	16019775
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Безводную соль получают действием концентрированной серной кислоты на оксид или хлорид гафния:

$\mathsf{H}\mathsf{f}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{f}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {HfO_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Hf(SO_{4})_{2}+2H_{2}O}}$ 

$\mathsf{H}\mathsf{f}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{f}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {HfCl_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Hf(SO_{4})_{2}+4HCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Сульфат гафния(IV) образует бесцветные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде с гидролизом по катиону.

Образует кристаллогидрат состава Hf(SO₄)₂•4H₂O, который теряет воду при температуре выше 100°С.

Химические свойстваПравить

• Из растворов в концентрированной серной кислоте выделена трисульфатогафниевая кислота:

$\mathsf{H}\mathsf{f}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{f}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Hf(SO_{4})_{2}+H_{2}SO_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[Hf(SO_{4})_{3}]\cdot 3H_{2}O}}$ 

для которой известны соли, например K₂[Hf(SO₄)₃].

• При растворении в серной кислоте с сульфатами щелочных металлов образует сложные соли сульфатогафниаты:

$\mathsf{H}\mathsf{f}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{f}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {Hf(SO_{4})_{2}+2Na_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}[Hf(SO_{4})_{4}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.