Теплота парообразования

Энтальпи́я испаре́ния (синоним: теплота́ парообразова́ния) — количество теплоты, которое необходимо сообщить веществу при постоянных давлении и температуре, чтобы перевести его из жидкого состояния в газообразное (в равновесный с жидкостью пар). Энтальпию испарения одного моля вещества называют мольной энтальпией испарения (часто слово «мольная» опускают и говорят просто «энтальпия испарения», подразумевая именно мольную энтальпию).

Зависимость удельной энтальпии испарения метана от абсолютной температуры. Точки — экспериментальные данные, кривая — расчёт по формуле

Единица измерения мольной энтальпии испарения — Дж/моль. Иногда вместо мольной используется удельная энтальпия испарения (Дж/кг).

Энтальпия испарения уменьшается с ростом температуры и обращается в ноль в критической точке (см. рисунок).

Зависимость энтальпии испарения от температуры хорошо описывается формулой

$\mathrm{\Delta <!--\; \Delta \; -->}{H}_v=A({\mathrm{\rho <!--\; \rho \; -->}}_f^2-<!--\; -\; -->{\mathrm{\rho <!--\; \rho \; -->}}_d^2)-<!--\; -\; -->B({\mathrm{\rho <!--\; \rho \; -->}}_f^4-<!--\; -\; -->{\mathrm{\rho <!--\; \rho \; -->}}_d^4),$$\Delta H_{v}=A{\bigl (}\rho _{f}^{2}-\rho _{d}^{2}{\bigr )}-B{\bigl (}\rho _{f}^{4}-\rho _{d}^{4}{\bigr )},$

где $\mathrm{\Delta <!--\; \Delta \; -->}{H}_v$$\Delta H_{v}$ — энтальпия испарения, ${\mathrm{\rho <!--\; \rho \; -->}}_f$$\rho _{f}$ — плотность жидкости, ${\mathrm{\rho <!--\; \rho \; -->}}_d$$\rho _{d}$ — плотность пара, находящегося в равновесии с жидкостью, A и В — коэффициенты, связанные с параметрами потенциала Леннард-Джонса.

ЛитератураПравить

1. Герасимов Я. И. Курс физической химии. М.: Химия, 1964. Том 1.
2. Мелвин-Хьюз Э. А. Физическая химия. М.: Изд-во иностранной литературы, 1962.