Селенат меди(II)

Селенат меди(II) — неорганическое соединение, соль металла меди и селеновой кислоты с формулой CuSeO₄, белые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Селенат меди​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Селенат меди​(II)​
Традиционные названия	Селеновокислая медь
Хим. формула	CuSeO4
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы; пентагидрат — светло-синие кристаллы
Молярная масса	206,50 г/моль
Плотность	гидрат — 2,559 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	13,7 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	15123-69-0
PubChem	167246
Рег. номер EINECS	239-181-8
SMILES	[O-][Se](=O)(=O)[O-].[Cu+2]
InChI	InChI=1S/Cu.H2O4Se/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 RGZGHMSJVAQDQO-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	146322
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение оксида или гидроксида меди(II) в селеновой кислоте:

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{40}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{50}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {CuO+H_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {40-50^{o}C}}\ CuSeO_{4}+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{40}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{50}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Cu(OH)_{2}+H_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {40-50^{o}C}}\ CuSeO_{4}+2H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Селенат меди(II) образует белые кристаллы.

Образует кристаллогидраты состава CuSeO₄•n H₂O, где n = 1, 2 и 5.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Химические свойстваПравить

• Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{110}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{110}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {CuSeO_{4}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow[{-4H_{2}O}]{110^{o}C}}\ CuSeO_{4}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{110^{o}C}}\ CuSeO_{4}}}$ 

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}{\overset{{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{385}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {CuSeO_{4}\ {\xrightarrow[{-O_{2}}]{350^{o}C}}\ CuSeO_{3}\ {\xrightarrow {385^{o}C}}\ CuO+SeO_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.