Селенат галлия

Селенат галлия — бинарное неорганическое соединение галлия и селеновой кислоты с формулой Ga₂(SeO₄)₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Селенат галлия
Общие
Систематическое наименование	Селенат галлия
Традиционные названия	Селенистый галлий
Хим. формула	Ga2(SeO4)3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	568,32 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	550 °C
Энтальпия
• образования	-2227 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	57,4 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	16890-98-5
PubChem	177793
SMILES	[O-][Se](=O)(=O)[O-].[O-][Se](=O)(=O)[O-].[O-][Se](=O)(=O)[O-].[Ga+3].[Ga+3]
InChI	InChI=1S/2Ga.3H2O4Se/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6 ABFDJEJZFDLFAD-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	154776
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение гидроксида галлия в горячем растворе селеновой кислоте:

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Ga(OH)_{3}+3H_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Ga_{2}(SeO_{4})_{3}+6H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Селенат галлия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава Ga₂(SeO₄)₃•n H₂O, где n = 16, 22.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{550}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Ga_{2}(SeO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {550^{o}C}}\ Ga_{2}O_{3}+3SeO_{3}}}$ 

• С селенатами щелочных металлов образует квасцы:

$\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Ga_{2}(SeO_{4})_{3}+Na_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaGa(SeO_{4})_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.