Гидроксид галлия

Гидроксид галлия — неорганическое соединение, гидроксид металла галлия с формулой Ga(OH)₃, белое аморфное вещество, не растворяется в воде.

Гидроксид галлия
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид галлия
Традиционные названия	Гидроокись галлия
Хим. формула	Ga(OH)3
Физические свойства
Состояние	белое аморфное вещество
Молярная масса	120,74 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 420 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	7,6⋅10-9 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12023-99-3
PubChem	10154045
Рег. номер EINECS	234-687-5
SMILES	[Ga+3].[OH-].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=1S/Ga.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3 DNUARHPNFXVKEI-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	8329553
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Взаимодействием металлического галлия с горячей водой:

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Ga+6H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2Ga(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}\uparrow }}$ 

• Осаждение щёлочью растворимой соли галлия:

$\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидроксид галлия — белое аморфное вещество, нерастворимое в воде, при нагревании разлагается.

Химические свойстваПравить

• При нагревании ступенчато разлагается:

$\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{\mathsf{80}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{\mathsf{540}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{G}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Ga(OH)_{3}\ {\xrightarrow[ {-H_{2}O}]{80-400^{o}C}}\ GaO(OH)\ {\xrightarrow {}}\ Ga_{2}O_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[ {-H_{2}O}]{540-600^{o}C}}\ Ga_{2}O_{3}}}$ 

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Ga(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ GaCl_{3}+3H_{2}O}}$ 

• и щелочами:

$\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {Ga(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]}}$ 

$\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{G}\mathsf{a}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Ga(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ NaGaO_{2}+2H_{2}O}}$ 

• В концентрированном холодном растворе аммиака образует тетрагидроксогаллат аммония:

$\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\ast <!--\; \ast \; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {Ga(OH)_{3}+NH_{3}*H_{2}O\ \xrightarrow {} \ NH_{4}[Ga(OH)_{4}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.