Селенат бериллия

Селенат бериллия — неорганическое соединение, соль металла бериллия и селеновой кислоты с формулой BeSeO₄, бесцветные кристаллы, образует кристаллогидраты.

Селенат бериллия
Общие
Систематическое наименование	Селенат бериллия
Традиционные названия	Селеновокислый бериллий
Хим. формула	BeSeO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	151,97 г/моль
Плотность	гидрат 2,03 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	730 °C
Мол. теплоёмк.	-947 Дж/(моль·К)
Классификация
Рег. номер CAS	10039-31-3
PubChem	22163259
SMILES	[Be+2].[O-][Se](=O)(=O)[O-]
InChI	InChI=1S/Be.H2O4Se/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 PPYIVKOTTQCYIV-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	14592694
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение гидроксида бериллия в растворе селеновой кислоты:

$\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Be(OH)_{2}+H_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ BeSeO_{4}+2H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Селенат бериллия образует бесцветные кристаллы.

Образует кристаллогидраты состава BeSeO₄•4H₂O и BeSeO₄•2H₂O.

Химические свойстваПравить

• Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:

$\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {BeSeO_{4}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{100^{o}C}}\ BeSeO_{4}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{300^{o}C}}\ BeSeO_{4}}}$ 

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2BeSeO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ 2BeSeO_{3}+O_{2}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.