Тиоцианат калия

Тиоциана́т ка́лия (родани́д ка́лия, роданистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль тиоциановой кислоты. Гигроскопичные бесцветные кристаллы.

Тиоцианат калия
Общие
Традиционные названия	роданид калия
Хим. формула	KSCN
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы без запаха острого горьковатого вкуса (ядовит)
Молярная масса	97,18 г/моль
Плотность	1,886 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	173,2 °C
• разложения	ниже 500 °C
Энтальпия
• образования	−203,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	(при 0 °C) 177 (20 °C) 217 г/100 мл
• в ацетоне	21,0 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	333-20-0
PubChem	516872
Рег. номер EINECS	206-370-1
SMILES	C(#N)[S-].[K+]
InChI	InChI=1S/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1 ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M
RTECS	XL1925000
ChEBI	30951
ChemSpider	9150
Безопасность
ЛД50	854 мг/кг
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Физические свойстваПравить

Имеет вид бесцветных кристаллов, расплывается на воздухе из-за гигроскопичности. Плотность составляет 1.886 г /см³, плавится при 173,2 °С, кипит с разложением при 500 °С. Хорошо растворим в воде, при растворении наблюдается сильное охлаждение раствора, также легко растворяется в этиловом и амиловом спиртах.

Растворимость в воде

Температура	г/100 г
0 °C	177,2
20 °C	217
25 °C	239
32,5 °C	265
47,3 °C	317
67 °C	408
99 °C	673

Энтальпия плавления ΔH°_пл. (кДж/моль): 10,5

Химические свойстваПравить

Тиоцианат калия реагирует с бромной водой с образованием бромциана и сульфата калия.

$\text{KSCN}+\text{HBr}+\text{HBrO}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{BrCN}+{\text{K}}_2^{}{\text{SO}}_4^{}$${\ce {KSCN + HBr + HBrO -> BrCN + K2SO4}}$ 

C хлоридом железа (III) образует роданид железа и хлорид калия, реакция обратимая.

${\ce {FeCl3 + 3KSCN <=> Fe(SCN)3 + 3KCl}}$ 

Разлагается при нагревании выше 250 °C — до сульфида калия и циана.

$\text{KSCN}\stackrel{t}{\to }{\text{C}}_2^{}{\text{N}}_2^{}+{\text{K}}_2^{}\text{S}$${\ce {KSCN ->[t] C2N2 + K2S}}$ 

ПолучениеПравить

Тиоцианат калия можно получить при взаимодействии роданистого аммония с гидроксидом калия:

${\text{NH}}_4^{}\text{SCN}+\text{KOH}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{KSCN}+{\text{NH}}_3^{}+{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {NH4SCN + KOH -> KSCN + NH3 + H2O}}$ 

ПрименениеПравить

• Образует с Fe³⁺ кроваво-красное комплексное соединение, благодаря чему используется как аналитический реагент на соли трёхвалентного железа, а также как имитатор крови в фокусах и кино:

[Fe(H₂O)₆]³⁺ + SCN⁻ ⇌ [Fe(SCN)(H₂O)₅]²⁺ + H₂O

БезопасностьПравить

Тиоцианат калия ядовит. Смертельная доза — 854 мг/кг.

На вкус представляет кисло-горький разъедающий порошок.

ЛитератураПравить

• Калия роданид // Краткая химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. (отв. ред.) и др. — М. : Советская энциклопедия, 1963. — Т. 2: Ж—Малоновый эфир. — С. 357.