Радий

Радий
Радий
	← Франций \| Актиний →
Внешний вид простого вещества
	Образец радия
Свойства атома
Название, символ, номер	Ра́дий / Radium (Ra), 88
Атомная масса ; (молярная масса)	226,0254 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Rn] 7s2
Химические свойства
Радиус иона	(+2e) 143 пм
Электроотрицательность	0,9 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	Ra←Ra2+ −2,916 В
Степени окисления	+2
Энергия ионизации ; (первый электрон)	1-й 509,3 (5,2785) кДж/моль (эВ); 2-й 979,0 (10,147) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	(при к.т.) 5,5 г/см³
Температура плавления	1233 K
Температура кипения	2010 K
Уд. теплота плавления	8,5 кДж/моль
Уд. теплота испарения	113 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	29,3 Дж/(K·моль)
Молярный объём	45,0 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	Кубическая объёмноцентрированая
Параметры решётки	a = 0,5148 нм
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) (18,6) Вт/(м·К)
Номер CAS	7440-14-4
Наиболее долгоживущие изотопы

Ра́дий (химический символ — Ra, от лат. Radium) — химический элемент 2-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы второй группы, IIA), седьмого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 88.

88	Радий
Ra (226)
7s²

Простое вещество радий — это блестящий щелочноземельный металл серебристо-белого цвета, быстро тускнеющий на воздухе. Обладает высокой химической активностью, очень ядовит. Соединения радия намного более токсичны, чем соединения бария, из-за высокой радиоактивности радия.

Радиоактивен. Наиболее устойчив нуклид ²²⁶Ra (период полураспада около 1600 лет).

ИсторияПравить

Французские учёные Пьер и Мария Кюри обнаружили, что отходы, остающиеся после выделения урана из урановой руды (урановая смолка, добывавшаяся в городе Иоахимсталь, Чехия), более радиоактивны, чем чистый уран. Из этих отходов супруги Кюри после нескольких лет интенсивной работы выделили два сильно радиоактивных элемента: полоний и радий. Первое сообщение об открытии радия (в виде смеси с барием) Кюри сделали 26 декабря 1898 года во Французской академии наук. В 1910 году Мария Кюри и Андре Дебьерн выделили чистый радий путём электролиза хлорида радия на ртутном катоде и последующей дистилляции в водороде. Выделенный элемент представлял собой, как сейчас известно, изотоп радий-226, продукт распада урана-238. За открытие радия и полония супруги Кюри получили Нобелевскую премию. Радий образуется через многие промежуточные стадии при радиоактивном распаде изотопа урана-238 и поэтому находится в небольших количествах в урановой руде.

В России радий впервые был получен в экспериментах известного советского радиохимика В. Г. Хлопина. В 1918 году на базе Государственного рентгеновского института было организовано Радиевое отделение, которое в 1922 году получило статус отдельного научного института. Одной из задач Радиевого института были исследования радиоактивных элементов, в первую очередь — радия. Директором нового института стал В. И. Вернадский, его заместителем — В. Г. Хлопин, физический отдел института возглавил Л. В. Мысовский^[3].

Многие радионуклиды, возникающие при радиоактивном распаде радия, до того, как была выполнена их химическая идентификация, получили наименования вида радий А, радий B, радий C и т. д. Хотя сейчас известно, что они представляют собой изотопы других химических элементов, их исторически сложившиеся названия по традиции иногда используются:

	Изотоп
Эманация радия	²²²Rn
Радий A	²¹⁸Po
Радий B	²¹⁴Pb
Радий C	²¹⁴Bi
Радий C₁	²¹⁴Po
Радий C₂	²¹⁰Tl
Радий D	²¹⁰Pb
Радий E	²¹⁰Bi
Радий F	²¹⁰Po

Названная в честь супругов Кюри внесистемная единица активности радиоактивного источника «кюри» (Ки), равная 3,7⋅10¹⁰ распадов в секунду, или 37 ГБк, ранее была основана на активности 1 грамма радия-226. Но так как в результате уточнённых измерений было установлено, что активность 1 г радия-226 примерно на 1,3 % меньше, чем 1 Ки, в настоящее время эта единица определяется как 37 миллиардов распадов в секунду (точно).

Происхождение названияПравить

Название «радий» связано с излучением ядер атомов Ra (лат. radius — луч).

Физические и химические свойстваПравить

Полная электронная конфигурация атома радия: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²

Радий при нормальных условиях представляет собой блестящий белый металл, на воздухе темнеет (вероятно, вследствие образования нитрида радия Ra₃N₂ или его смеси с оксидом RaO^[1]). Реагирует с водой. Ведёт себя подобно барию и стронцию, но более химически активен. Обычная степень окисления — +2. Гидроксид радия Ra(OH)₂ — сильное, коррозионное основание.

Металлический радий имеет решётку кубической сингонии (объёмно-центрированная решётка), пространственная группа Im3m, параметры ячейки $\text{[math]}$ a = 0,5148 нм^[4]^[5]. Плотность составляет 5,5 г/см³. Температура плавления 969 °C (при давлении 0,65 миллибар)^[1], температура кипения 1507 °C^[1]. Теплота плавления 8 кДж/моль^[1]. Теплота испарения 149,6 кДж/моль^[1]. Теплота сублимации 157,9 кДж/моль^[1]. Теплоёмкость $\text{[math]}$ C0
p 29,3 Дж/(моль·К)^[1]. Энтропия $\text{[math]}$ S0
298 69,1 Дж/(моль·К)^[1].

Ввиду сильной радиоактивности все соединения радия светятся голубоватым светом (радиохемилюминесценция), что хорошо заметно в темноте^[6], а в водных растворах его солей происходит радиолиз. Металлический радий-226 выделяет 0,55 кДж тепла в час на 1 грамм вследствие радиоактивного распада^[1]. Кроме энергии, при распаде радия возникает также радон (около 1 мм³ радона-222 из 1 г радия-226 за сутки^[1]) и гелий.

В водном растворе радий переходит в катион Ra²⁺, который не имеет цвета, поэтому все соединения радия имеют белый цвет, но они со временем становятся жёлтыми, а затем приобретают ещё более тёмные цвета из-за альфа-излучения радия. Хлорид радия менее растворим в воде, чем хлорид бария. Бромид радия растворяется лучше хлорида. Растворимость нитрата радия падает с увеличением концентрации азотной кислоты. Нерастворимыми солями радия являются сульфат, хромат, карбонат, иодат, тетрафторобериллат и нитрат. Все они, за исключением карбоната, менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Сульфат радия является самым малорастворимым из известных сульфатов^[7].

ПолучениеПравить

Получить чистый радий в начале XX века стоило огромного труда. Мария Кюри трудилась 12 лет, чтобы получить крупинку чистого радия. Чтобы получить всего 1 г чистого радия, нужно было несколько вагонов урановой руды, 100 вагонов угля, 100 цистерн воды и 5 вагонов разных химических веществ. Поэтому на начало XX века в мире не было более дорогого металла. За 1 г радия нужно было заплатить больше 200 кг золота.

Обычно радий добывается из урановых руд. В рудах, достаточно старых для установления векового радиоактивного равновесия в ряду урана-238, на тонну урана приходится 333 миллиграмма радия-226.

Существует также способ добычи радия из радиоактивных природных вод, выщелачивающих радий из урансодержащих минералов. Содержание радия в них может доходить до 7,5×10⁻⁹ г/г. Так, на месте нынешнего поселка Водный Ухтинского района Республики Коми с 1931 по 1956 год действовало единственное в мире предприятие, где радий выделяли из подземных минерализованных вод Ухтинского месторождения, так называемый «Водный промысел»^[8]^[9].

Из анализа документов, сохранившихся в архиве правопреемника этого завода (ОАО Ухтинский электрокерамический завод «Прогресс»), было подсчитано, что до закрытия на «Водном промысле» было выпущено примерно 271 г радия. В 1954 году мировой запас добытого радия оценивался в 2,5 кг. Таким образом, к началу 1950-х годов примерно каждый десятый грамм радия был получен на «Водном промысле»^[8].

Нахождение в природеПравить

Радий довольно редок. За прошедшее с момента его открытия время — более столетия — во всём мире удалось добыть всего только 1,5 кг чистого радия. Одна тонна урановой смолки, из которой супруги Кюри получили радий, содержит лишь около 0,1 г радия-226. Весь природный радий является радиогенным — возникает при распаде урана-238, урана-235 или тория-232; из четырёх найденных в природе наиболее распространённым и долгоживущим изотопом (период полураспада 1602 года) является радий-226, входящий в радиоактивный ряд урана-238. В равновесии отношение содержания урана-238 и радия-226 в руде равно отношению их периодов полураспада: (4,468⋅10⁹ лет)/(1602 года)=2,789⋅10⁶. Таким образом, на каждые три миллиона атомов урана в природе приходится лишь один атом радия; кларковое число радия (содержание в земной коре) составляет ~1 мкг/т.

Все природные изотопы радия сведены в таблицу:

Изотоп	Историческое название	Семейство	Период полураспада	Тип распада	Дочерний изотоп (историческое название)
Радий-223	актиний Х (AcX)	ряд урана-235	11,435 дня	α	радон-219 (актинон, An)
Радий-224	торий Х (ThX)	ряд тория-232	3,66 дня	α	радон-220 (торон, Tn)
Радий-226	радий (Ra)	ряд урана-238	1602 года	α	радон-222 (радон, Rn)
Радий-228	мезоторий I (MsTh₁)	ряд тория-232	5,75 года	β	актиний-228 (мезоторий II, MsTh₂)

Геохимия радия во многом определяется особенностями миграции и концентрации урана, а также химическими свойствами самого радия — активного щёлочноземельного металла. Среди процессов, способствующих концентрированию радия, следует указать в первую очередь на формирование на небольших глубинах геохимических барьеров, в которых концентрируется радий. Такими барьерами могут быть, например, сульфатные барьеры в зоне окисления. Поднимающиеся снизу хлоридные сероводородные радийсодержащие воды в зоне окисления становятся сульфатными, сульфат радия соосаждается с BaSO₄ и CaSО₄, где он становится практически нерастворимым постоянным источником радона. Из-за высокой миграционной способности урана и способности его к концентрированию формируются многие типы урановых рудообразований в гидротермах, углях, битумах, углистых сланцах, песчаниках, торфяниках, фосфоритах, бурых железняках, глинах с костными остатками рыб (литофациями). При сжигании углей зола и шлаки обогащаются ²²⁶Ra. Также содержание радия повышено в фосфатных породах.

В результате распада урана и тория и выщелачивания из вмещающих пород в нефти постоянно образуются радионуклиды радия. В статическом состоянии нефть находится в природных ловушках, обмена радием между нефтью и подпирающими её водами нет (кроме зоны контакта вода—нефть) и в результате имеется избыток радия в нефти. При разработке месторождения пластовые и закачиваемые воды интенсивно поступают в нефтяные пласты, поверхность раздела вода—нефть резко увеличивается, и в результате радий уходит в поток фильтрующихся вод. При повышенном содержании сульфат-ионов растворённые в воде радий и барий осаждаются в виде радиобарита Ва(Ra)SО₄, который выпадает на поверхности труб, арматуры, резервуаров. Типичная объёмная активность поступающей на поверхность водонефтяной смеси по ²²⁶Rа и ²²⁸Rа может быть порядка 10 Бк/л (соответствует жидким радиоактивным отходам).

Основная масса радия находится в рассеянном состоянии в горных породах. Радий — химический аналог щелочных и щёлочноземельных породообразующих элементов, из которых состоят полевые шпаты, составляющие половину массы земной коры. Калиевые полевые шпаты — главные породообразующие минералы кислых магматических пород — гранитов, сиенитов, гранодиоритов и др. Известно, что граниты обладают природной радиоактивностью несколько выше фоновой из-за содержащегося в них урана. Хотя кларк урана не превышает 3 г/т, но в гранитах его содержание составляет уже 25 г/т. Но если гораздо более распространённый химический аналог радия барий входит в состав довольно редких калий-бариевых полевых шпатов (гиалофанов), а «чистый» бариевый полевой шпат, минерал цельзиан BaAl₂Si₂O₈ очень редок, то накопления радия с образованием радиевых полевых шпатов и минералов вообще не происходит из-за короткого периода полураспада радия. Радий распадается на радон, уносящийся по порам и микротрещинкам и вымывающийся с грунтовыми водами. В природе иногда встречаются молодые радиевые минералы, не содержащие уран, например, радиобарит и радиокальцит, при кристаллизации которых из растворов, обогащённых радием (в непосредственной близости от легкорастворимых вторичных урановых минералов), радий сокристаллизуется с барием и кальцием благодаря изоморфизму.

Действие на организмПравить

Радий, в зависимости от изотопного состава, обладает высокой и особо высокой радиотоксичностью^[10]. В организме человека он ведёт себя подобно кальцию — около 80 % поступившего в организм радия накапливается в костной ткани. Большие концентрации радия вызывают остеопороз, самопроизвольные переломы костей и злокачественные опухоли костей и кроветворной ткани. Опасность представляет также радон — газообразный радиоактивный продукт распада радия.

Преждевременная смерть Марии Склодовской-Кюри произошла вследствие хронического отравления радием, так как в то время опасность облучения ещё не была осознана.

ИзотопыПравить

Известны 35 изотопов радия в диапазоне массовых чисел от 201 до 235^[11]. Изотопы ²²³Ra, ²²⁴Ra, ²²⁶Ra, ²²⁸Ra встречаются в природе, являясь членами радиоактивных рядов урана-238, урана-235 и тория-232. Остальные изотопы могут быть получены искусственным путём. Большинство известных изотопов радия претерпевают альфа-распад в изотопы радона с массовым числом, на 4 меньшим, чем у материнского ядра. Нейтронодефицитные изотопы радия имеют также дополнительный канал бета-распада с эмиссией позитрона или захватом орбитального электрона; при этом образуется изотоп франция с тем же массовым числом, что и у материнского ядра. У нейтронно-избыточных изотопов радия (диапазон массовых чисел от 227 до 235) обнаружен только бета-минус-распад; он происходит с образованием ядер актиния с тем же массовым числом, что и у материнского ядра. Некоторые изотопы радия (²²¹Ra, ²²²Ra, ²²³Ra, ²²⁴Ra, ²²⁶Ra) вблизи линии бета-стабильности обнаруживают, помимо альфа-распада, кластерную активность с испусканием ядра углерода-14 и образованием ядра свинца с массовым числом, на 14 меньшим, чем у материнского ядра (например, ²²²Ra → ²⁰⁸Pb+¹⁴C), хотя вероятность этого процесса составляет лишь 10⁻⁸…10⁻¹⁰% относительно альфа-распада. Радиоактивные свойства некоторых изотопов радия^[11]:

Массовое число	Период полураспада	Тип распада
213	2,73(5) мин.	α (80±3%)
219	10(3) мс	α
220	17,9(14) мс	α
221	28(2) с	α^[12]
222	33,6(4) с	α^[13]
223 (AcX)	11,4377(22) суток	α^[14]
224 (ThX)	3,6319(23) суток	α^[15]
225	14,9(2) суток	β⁻
226	1600(7) лет	α^[16]
227	42,2(5) мин.	β⁻
228 (MsTh₁)	5,75(3) года	β⁻
230	93(2) мин.	β⁻

ПрименениеПравить

Реплики продуктов начала XX века, содержащих радий, на витрине в Музее Марии Кюри, Париж

Отопление радием: камин XXI века. Французская карточка 1910 года

В начале XX века радий считали полезным и включали в состав многих продуктов и бытовых предметов: хлеб, шоколад, питьевая вода, зубная паста, пудры и кремы для лица, средства для повышения тонуса и потенции^[17]^[18].

В настоящее время радий иногда используют в компактных источниках нейтронов, для этого небольшие его количества сплавляются с бериллием. Под действием альфа-излучения (ядер гелия-4) из бериллия выбиваются нейтроны:

\text{[math]}

{\ce {^9Be}}+{}_{2}^{4}\alpha \to {\ce {^{12}C}}+{}^{1}n.

В медицине радий используют как источник радона для приготовления радоновых ванн^{[источник не указан 799 дней]} (однако в настоящее время их полезность оспаривается^{[источник не указан 799 дней]}). Кроме того, радий применяют для кратковременного облучения при лечении злокачественных заболеваний кожи, слизистой оболочки носа, мочеполового тракта^{[источник не указан 799 дней]}.

Однако в настоящее время существует множество более подходящих для медицинских целей радионуклидов с нужными свойствами, которые получают на ускорителях или в ядерных реакторах, например, ⁶⁰Co ( $\text{[math]}$ T_1/2 = 5,3 года), ¹³⁷Cs ( $\text{[math]}$ T_1/2 = 30,2 года), ¹⁸²Ta ( $\text{[math]}$ T_1/2 = 115 сут), ¹⁹²Ir ( $\text{[math]}$ T_1/2 = 74 сут), ¹⁹⁸Au ( $\text{[math]}$ T_1/2 = 2,7 сут) и т. д., а также в генераторах изотопов (получение короткоживущих изотопов).

До 1970-х годов радий часто использовался для изготовления светящихся красок постоянного свечения (для разметки циферблатов авиационных и морских приборов, специальных часов и других приборов), однако сейчас его обычно заменяют менее опасными изотопами: тритием ( $\text{[math]}$ T_1/2 = 12,3 года) или ¹⁴⁷Pm ( $\text{[math]}$ T_1/2 = 2,6 года). Иногда часы с радиевым светосоставом выпускались и в гражданском исполнении, в том числе наручные. Также радиевую светомассу в быту можно встретить в некоторых старых ёлочных игрушках^{[источник не указан 799 дней]}, тумблерах с подсветкой кончика рычажка, на шкалах некоторых старых радиоприёмников и прочее. Характерный признак светосостава постоянного действия советского производства — краска горчично-жёлтого цвета, хотя иногда цвет бывает и другим (белым, зеленоватым, тёмно-оранжевым и прочее). Опасность таких приборов состоит в том, что они не содержали предупреждающей маркировки, выявить их можно только дозиметрами. Люминофор под действие альфа-излучения деградирует, и краска зачастую перестаёт светиться, что, разумеется, не делает её менее опасной, так как радий никуда не исчезает. Деградировавшая краска также может осыпаться, и её частица, попавшая внутрь организма с едой или при вдохе, способна причинить большой вред за счёт альфа-излучения.

Отличие радиолюминесцентного состава от начавших применяться позднее фосфоресцентных составов — не угасающее по времени постоянное свечение в темноте.

ПримечанияПравить

↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ¹⁰ ¹¹ Бердоносов С. С. Радий // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 153—154. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
↑ WebElements Periodic Table of the Elements | Radium | crystal structures (неопр.). Дата обращения: 10 августа 2010. Архивировано 25 июля 2010 года.
↑ Мещеряков М. Г., Перфилов Н. А. Памяти Льва Владимировича Мысовского (К семидесятипятилетию со дня рождения) (рус.) // Успехи физических наук. — 1963. — Т. 81. — С. 575—577. — doi:10.3367/UFNr.0081.196311g.0575.
↑ Weigel F., Trinkl A. Zur Kristallchemie des Radiums (нем.) // Radiochim. Acta. — 1968. — Bd. 10, H. 1–2. — S. 78. — doi:10.1524/ract.1968.10.12.78.
↑ "Crystal Structures of the Chemical Elements at 1 bar" Архивировано 26 августа 2014 года.. uni-bielefeld.de.
↑ Радий // Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1969—1978.
↑ Kirby et al., pp. 4—9
↑ ¹ ² Кичигин А. И., Таскаев А. И. «Водный промысел»: история производства радия в Республике Коми (1931—1956 гг.) // Вопросы истории естествознания и техники. — 2004. — № 4. — С. 3—30.
↑ Иевлев А. А. Водный промысел в Коми АССР — предтеча атомной промышленности Советского Союза. // Военно-исторический журнал. — 2011. — № 2. — С.45—47.
↑ Баженов В. А., Булдаков Л. А., Василенко И. Я. и др. Вредные химические вещества. Радиоактивные вещества : Справ. изд. / Под. ред. В. А. Филова и др.. — Л. : Химия, 1990. — С. 35, 106. — ISBN 5-7245-0216-X.
↑ ¹ ² Audi G., Kondev F. G., Wang M., Huang W. J., Naimi S. The Nubase2016 evaluation of nuclear properties (англ.) // Chinese Physics C. — 2017. — Vol. 41, iss. 3. — P. 030001-1—030001-138. — doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001. — Bibcode: 2017ChPhC..41c0001A.
↑ Обнаружен также очень редкий кластерный распад радия-221 с вылетом ядра углерода-14 (коэффициент ветвления (1,2 ± 0,9)·10⁻¹⁰%).
↑ Обнаружен также очень редкий кластерный распад радия-222 с вылетом ядра углерода-14 (коэффициент ветвления (3,0 ± 1,0)·10⁻⁸%).
↑ Обнаружен также очень редкий кластерный распад радия-223 с вылетом ядра углерода-14 (коэффициент ветвления (8,9 ± 0,4)·10⁻⁸%).
↑ Обнаружен также очень редкий кластерный распад радия-224 с вылетом ядра углерода-14 (коэффициент ветвления (4,0 ± 1,2)·10⁻⁹%).
↑ Обнаружен также очень редкий кластерный распад радия-226 с вылетом ядра углерода-14 (коэффициент ветвления (2,6 ± 0,6)·10⁻⁹%).
↑ Radium and Beauty // New York Tribune. — 1918. — 1 ноября. — С. 12.
↑ Thomas Davie. 10 Radioactive Products That People Actually Used (неопр.). Environmental Graffiti. Дата обращения: 17 апреля 2011. Архивировано из оригинала 4 апреля 2011 года.

ЛитератураПравить

Погодин С. А., Либман Э. П. Как добыли советский радий / Под ред. чл.-корр. АН СССР В. М. Вдовенко. — М.: Атомиздат, 1971. — 232 с. — (Научно-популярная библиотека Атомиздата). — 25 000 экз. (обл.)
Погодин С. А., Либман Э. П. Как добыли советский радий / Под ред. чл.-корр. АН СССР В. М. Вдовенко. — 2-е изд., испр. и доп. — М.: Атомиздат, 1977. — 248 с.

СсылкиПравить

[ХЭ-1] ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ¹⁰ ¹¹ Бердоносов С. С. Радий // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 153—154. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.

[2] WebElements Periodic Table of the Elements | Radium | crystal structures (неопр.). Дата обращения: 10 августа 2010. Архивировано 25 июля 2010 года.

[К_70-летию-3] Мещеряков М. Г., Перфилов Н. А. Памяти Льва Владимировича Мысовского (К семидесятипятилетию со дня рождения) (рус.) // Успехи физических наук. — 1963. — Т. 81. — С. 575—577. — doi:10.3367/UFNr.0081.196311g.0575.

[4] Weigel F., Trinkl A. Zur Kristallchemie des Radiums (нем.) // Radiochim. Acta. — 1968. — Bd. 10, H. 1–2. — S. 78. — doi:10.1524/ract.1968.10.12.78.

[5] "Crystal Structures of the Chemical Elements at 1 bar" Архивировано 26 августа 2014 года.. uni-bielefeld.de.

[6] Радий // Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1969—1978.

[7] Kirby et al., pp. 4—9

[kichigin-8] ¹ ² Кичигин А. И., Таскаев А. И. «Водный промысел»: история производства радия в Республике Коми (1931—1956 гг.) // Вопросы истории естествознания и техники. — 2004. — № 4. — С. 3—30.

[9] Иевлев А. А. Водный промысел в Коми АССР — предтеча атомной промышленности Советского Союза. // Военно-исторический журнал. — 2011. — № 2. — С.45—47.

[10] Баженов В. А., Булдаков Л. А., Василенко И. Я. и др. Вредные химические вещества. Радиоактивные вещества : Справ. изд. / Под. ред. В. А. Филова и др.. — Л. : Химия, 1990. — С. 35, 106. — ISBN 5-7245-0216-X.

[nubase2016-11] ¹ ² Audi G., Kondev F. G., Wang M., Huang W. J., Naimi S. The Nubase2016 evaluation of nuclear properties (англ.) // Chinese Physics C. — 2017. — Vol. 41, iss. 3. — P. 030001-1—030001-138. — doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001. — Bibcode: 2017ChPhC..41c0001A.

[12] Обнаружен также очень редкий кластерный распад радия-221 с вылетом ядра углерода-14 (коэффициент ветвления (1,2 ± 0,9)·10⁻¹⁰%).

[13] Обнаружен также очень редкий кластерный распад радия-222 с вылетом ядра углерода-14 (коэффициент ветвления (3,0 ± 1,0)·10⁻⁸%).

[14] Обнаружен также очень редкий кластерный распад радия-223 с вылетом ядра углерода-14 (коэффициент ветвления (8,9 ± 0,4)·10⁻⁸%).

[15] Обнаружен также очень редкий кластерный распад радия-224 с вылетом ядра углерода-14 (коэффициент ветвления (4,0 ± 1,2)·10⁻⁹%).

[16] Обнаружен также очень редкий кластерный распад радия-226 с вылетом ядра углерода-14 (коэффициент ветвления (2,6 ± 0,6)·10⁻⁹%).

[17] Radium and Beauty // New York Tribune. — 1918. — 1 ноября. — С. 12.

[18] Thomas Davie. 10 Radioactive Products That People Actually Used (неопр.). Environmental Graffiti. Дата обращения: 17 апреля 2011. Архивировано из оригинала 4 апреля 2011 года.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]