Хлорид фосфора(V)

Для термина «Хлорид фосфора» см. также другие значения.

Пентахлори́д фо́сфора (хлори́д фо́сфора(V), хлорангидри́д фо́сфорной кислоты, пятихло́ристый фо́сфор) — высший хлорид фосфора, бинарное неорганическое химическое соединение фосфора и хлора с формулой PCl₅. Зеленовато-белые или желтоватые кристаллы тетрагональной сингонии с неприятным раздражающим запахом.

Хлорид фосфора​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид фосфора​(V)​
Хим. формула	PCl5
Рац. формула	PCl5
Физические свойства
Состояние	зеленовато-белый или желтоватый порошок
Молярная масса	208,22 г/моль
Плотность	2,11
Термические свойства
Температура
• плавления	160
• сублимации	159 °C
Мол. теплоёмк.	113,32 (газ) Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−376,0 кДж/моль
Давление пара	1 ± 1 мм рт.ст.
Химические свойства
Растворимость
• в воде	реагирует
Классификация
Рег. номер CAS	10026-13-8
PubChem	24819
Рег. номер EINECS	233-060-3
SMILES	ClP(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/Cl5P/c1-6(2,3,4)5 UHZYTMXLRWXGPK-UHFFFAOYSA-N
RTECS	TB6125000
ChEBI	30335
Номер ООН	1806
ChemSpider	23204
Безопасность
ЛД50	100 мг/кг
Токсичность	ядовит, сильный окислитель
NFPA 704	0 3 2 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Физические свойстваПравить

Молекула PCl₅ в газообразном или жидком состояниях, а также в неполярных растворителях имеет конфигурацию тригональной бипирамиды (двух треугольных пирамид, соединённых основаниями) с атомом фосфора в основании. Основание является равносторонним треугольником с атомами хлора в вершинах, расстояние между которыми 0,349 нм, а длина связи между ними и атомом фосфора равна 0,202 нм; длина связи P-Cl для двух атомов хлора в вершинах пирамиды (апикальных) равна 0,214 нм. Твёрдый пентахлорид фосфора является ионным кристаллом, он состоит из тетраэдрических ионов [PCl₄]⁺ и октаэдрических ионов [РCl₆]⁻; длина связи P—Cl в тетраэдре 0,197 нм, в октаэдре 0,204 нм (экваториальные) и 0,208 нм (апикальные). В полярных растворителях PCl₅ диссоциирует на ионы [PCl₄]⁺ и Cl⁻ при низких концентрациях, [PCl₄]⁺ и [РCl₆]⁻ при высоких концентрациях

При температуре сублимации плотность паров в 7,2 раза больше плотности воздуха. Давление паров при 20°C равно 1,6 Па (0,012 мм рт.ст.).

Энтальпия сублимации при 390 К равна 67,4 ± 2,3 кДж/моль, при стандартных условиях 71,1 ± 5,0 кДж/моль.

Хорошо растворяется в тетрахлоруглероде, несколько хуже — в сероуглероде.

Химические свойстваПравить

При нагревании выше 300 °C практически полностью разлагается на PCl₃ и Cl₂. Степень диссоциации при 182 °C равна 41,7%, при 200°C 48,5%, при 250°C 80,0%, при 300°C 97,3%.

Пентахлорид фосфора — типичное кислотное соединение. Он энергично реагирует с водой, образуя по первой стадии оксохлорид фосфора(V):

$\mathsf{P}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{P}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {PCl_{5}+H_{2}O\rightarrow POCl_{3}+2HCl}}$ 

В горячей воде гидролиз протекает полностью, до образования ортофосфорной кислоты:

$\mathsf{P}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to <!--\; \to \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {PCl_{5}+4H_{2}O\rightarrow H_{3}PO_{4}+5HCl}}$ 

Для РCl₅ характерны реакции окислительного хлорирования:

$\mathsf{P}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{P}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{l}$$\mathsf{PCl_5 + 2NO_2 \rightarrow PCl_3 + 2NO_2Cl}$ 

C концентрированной серной кислотой образует хлорсульфоновую кислоту:

$\mathsf{P}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{P}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$$\mathsf{PCl_5 + H_2SO_4 \rightarrow ClSO_2OH + POCl_3 + HCl}$ 

При нагревании РCl₅ и NH₄Cl происходит реакция образования полимера фосфонитрилхлорида:

$n\mathsf{P}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}+n{\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{N}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}}_n+4n\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$$n{\mathsf {PCl_{5}}}+n{\mathsf {NH_{4}Cl\rightarrow (PNCl_{2})}}_{n}+4n{\mathsf {HCl}}$ 

(PNCl₂)_n — прозрачное эластичное вещество, «неорганический каучук». Выдерживает нагревание выше 200 °C. Однако фосфонитрилхлорид сравнительно легко гидролизуется, что затрудняет его практическое использование. Заменой атомов хлора на органические радикалы можно получить водоустойчивые полимеры.

Пентахлорид фосфора является кислотой Льюиса.

ПолучениеПравить

Получают действием избытка хлора на хлорид фосфора(III) в газовой фазе либо пропусканием хлора через раствор PCl₃ в сероуглероде:

$\mathsf{P}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{P}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {PCl_{3}+Cl_{2}\rightleftarrows PCl_{5}}}$  (ΔH = 129,7 кДж/моль).

Мировой химической промышленностью, по данным на 2000 год, ежегодно производилось около 10 000 тонн пентахлорида фосфора

Обратная реакция с полным разложением на хлор и трихлорид фосфора происходит при нагревании PCl₅ до температуры выше 300 °C.

Основные сферы примененияПравить

Пятихлористый фосфор является хлорирующим агентом, его используют при получении хлорангидридов фосфорных и фосфоновых кислот из олефинов, в производстве красителей и лекарств.

Физиологические свойстваПравить

Хлорид фосфора(V) PCl₅ является токсичным веществом (сильный неорганический яд) и мощным окислителем. Вызывает ожоги кожи.

ПДК в воздухе 0,2 мг/м³. Класс опасности — 2.

ИсторияПравить

Пентахлорид фосфора был впервые синтезирован в 1808 году британским химиком Хэмфри Дэви, который, сжигая фосфор в хлоре, получил прозрачную жидкость (трихлорид фосфора) и белое твёрдое вещество (пентахлорид фосфора)

ЛитератураПравить

• Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
• Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Иностранная литература, 1963.
• Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. — М.: Мир, 1969.