Кислота Льюиса

Кислота́ Лью́иса — любое химическое соединение — молекула либо ион, являющееся акцептором электронной пары и, таким образом, способное принять пару электронов соединения-донора (основания Льюиса) на незаполненную орбиталь с образованием соединения-аддукта.

Образование аддукта — иона аммония при взаимодействии протона — кислоты Льюиса с аммиаком — основанием Льюиса

В рамках электронной теории химических соединений Льюиса химическая связь образуется обобществлённой электронной парой, достраивающей электронные оболочки атомов, образующих связь, до завершенной электронной конфигурации инертного газа (правило октетов).

В качестве кислот Льюиса могут выступать как нейтральные молекулы, так и катионы: так, катионы водорода выступают в роли кислоты Льюиса при взаимодействии с водой либо аммиаком, с образованием ионов гидроксония либо аммония.

Кислотами Льюиса являются также координационно ненасыщенные соединения — как металлов, так и неметаллов, например, BF₃, AlCl₃, образующие аддукты с различными основаниями Льюиса:

$\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}$${\mathsf {AlCl_{3}+Cl^{-}\rightarrow [AlCl_{4}]^{-}}}$

$\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{F}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{2}}\mathsf{-<!--\; -\; -->}$${\mathsf {SiF_{4}+2F^{-}\rightarrow [SiF_{6}]^{2}-}}$

См. такжеПравить

• Теории кислот и оснований
• Электронная теория химической связи