Полииодиды меди(II)

Полииодиды меди(II) — неорганические соединения, соли металла меди и полииодистоводородной кислоты с формулой CuI_n.

ПолучениеПравить

• Иодид меди(II) до настоящего времени не получен. При обработке растворов солей меди(II) растворами иодидов щелочных металлов выделяется иод:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2CuSO_{4}+4KI\ {\xrightarrow {}}\ 2CuI+2K_{2}SO_{4}+I_{2}}}$ 

• Реакция раствора медного купороса с твёрдым иодидом калия выделяется зелёный тетраиодид меди:

$\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{u}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {3CuSO_{4}+6KI\ {\xrightarrow {}}\ CuI_{4}+2CuI+3K_{2}SO_{4}}}$ 

• При нагревании тетраиодида меди с иодом образуется гексаиодид меди:

$\mathsf{C}\mathsf{u}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{u}{\mathsf{I}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {CuI_{4}+I_{2}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ CuI_{6}}}$ 

Химические свойстваПравить

• Гексаиодид меди с иодидом меди(I) образует неустойчивый иодид меди(II):

$\mathsf{C}\mathsf{u}{\mathsf{I}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{I}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{5}\mathsf{C}\mathsf{u}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {CuI_{6}+4CuI\ \rightleftarrows 5CuI_{2}}}$ 

• С аммиаком образует комплексные соединения [Cu(NH₃)₄]I₂, [Cu(NH₃)₄]I₄, [Cu(NH₃)₄]I₆.

• Известна соль K₂[CuI₄].

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.