Пероксид рения

Пероксид рения — неорганическое соединение, пероксид металла рения с формулой ReO₄, красновато-жёлтые кристаллы, растворимые в воде с разложением.

Пероксид рения
Общие
Систематическое наименование	Пероксид рения
Традиционные названия	Пероксид рения
Хим. формула	ReO4
Рац. формула	ReO4
Физические свойства
Состояние	красновато-жёлтые кристаллы
Молярная масса	250,20 г/моль
Плотность	8,4 г/см³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие кислорода на нагретые тонко измельчённые рений или оксид рения(VII):

$\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Re+2O_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ ReO_{4}}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2Re_{2}O_{7}+O_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ 4ReO_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Пероксид рения образует красновато-жёлтые кристаллы, под действием ультрафиолета, нагревании или при растворении разлагается, теряя кислород.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4ReO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Re_{2}O_{7}+O_{2}}}$ 

• Растворяется в воде и раствор медленно разлагается:

$\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4ReO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4HReO_{4}+O_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.