Периодат калия

Периодат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и иодной кислоты с формулой KIO₄, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Периодат калия
Общие
Систематическое наименование	Периодат калия; метапериодат калия
Традиционные названия	иоднокислый калий
Хим. формула	KIO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	230,00 г/моль
Плотность	3,618 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	под давл. 582 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,170; 0,4220; 4,4480; 7,87100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7790-21-8
PubChem	516896
Рег. номер EINECS	232-196-0
SMILES	[O-]I(=O)(=O)=O.[K+]
InChI	InChI=1S/HIO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 FJVZDOGVDJCCCR-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	128877 и 37889419
Безопасность
NFPA 704	0 1 0 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Медленное окисление иода или иодоводорода перброматом калия:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2KBrO_{4}+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2KIO_{4}+Br_{2}}}$ 

$\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {KBrO_{4}+HI\ {\xrightarrow {}}\ KIO_{4}+HBr}}$ 

• Электролиз иодата калия в кислой среде:

$\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{+}{\mathsf{e}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}\mathsf{,}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}}{\to }\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {KIO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {+e^{-},\!\ H_{2}SO_{4}}}\ KIO_{4}+H_{2}}}$ 

• Реакция кислых солей, производных ортоиодной кислоты, с азотной кислотой при комнатной температуре:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{10}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{20}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{4}H_{2}I_{2}O_{10}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2KIO_{4}\downarrow +2KNO_{3}+2H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Периодат калия образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4₁/a, параметры ячейки a = 0,575 нм, c = 1,263 нм, Z = 4.

Плохо растворим в воде.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{290}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2KIO_{4}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ 2KIO_{3}+O_{2}}}$ 

• Реагирует с горячей азотной кислотой с образованием ортоиодной кислоты:

$\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {KIO_{4}+HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ H_{5}IO_{6}+KNO_{3}}}$ 

• Реагирует с разбавленным гидроксидом калия с образованием дигидроортопериодата калия:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{10}}$${\mathsf {2KIO_{4}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}H_{2}I_{2}O_{10}}}$ 

• Является сильным окислителем в кислой среде:

$\mathsf{5}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {5KIO_{4}+2MnSO_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HMnO_{4}+5KIO_{3}+2H_{2}SO_{4}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0