Фторид сурьмы(V)

Фторид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и фтора с формулой SbF₅, бесцветная маслянистая жидкость, энергично реагирует с водой.

Фторид сурьмы​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Пентафторид сурьмы
Традиционные названия	Фтористая сурьма
Хим. формула	SbF5
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	216,74 г/моль
Плотность	2,9922 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	6; 7; 8,3 °C
• кипения	142,6; 149,5; 150 °C
Энтальпия
• образования	-1630,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7783-70-2
PubChem	24557
Рег. номер EINECS	232-021-8
SMILES	F[Sb](F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/5FH.Sb/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 VBVBHWZYQGJZLR-UHFFFAOYSA-I
RTECS	CC5800000
Номер ООН	1732
ChemSpider	22963 и 14846333
Безопасность
NFPA 704	0 4 1 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Пропуская фтористый водород через нагретый оксид сурьмы:

$\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{\mathsf{150}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{170}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Sb_{2}O_{5}+10HF\ {\xrightarrow {150-170^{o}C}}\ 2SbF_{5}+5H_{2}O}}$ 

• Фторирование трифторида сурьмы:

$\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{320}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {SbF_{3}+F_{2}\ {\xrightarrow {320-350^{o}C}}\ SbF_{5}}}$ 

• Вытеснение хлора из хлорида сурьмы фтористым водородом:

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {SbCl_{5}+5HF\ {\xrightarrow {}}\ SbF_{5}+5HCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид сурьмы(V) — бесцветная маслянистая гигроскопичная жидкость, разлагается водой.

Во влажном воздухе образует кристаллогидрат SbF₅•2H₂O.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2SbF_{5}\ {\xrightarrow {>400^{o}C}}\ SbF_{3}+F_{2}}}$ 

• Реагирует с холодной водой:

$\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {SbF_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ SbOF_{3}+2HF}}$ 

• и с горячей:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {2SbF_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +10HF}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}$${\mathsf {SbF_{5}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +5NaF}}$ 

• С плавиковой кислотой образует гексафтороантимонат водорода:

$\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {SbF_{5}+HF+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H[SbF_{6}]\cdot H_{2}O\downarrow }}$ 

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли гексафтороантимонаты:

$\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {SbF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[SbF_{6}]}}$ 

ПрименениеПравить

• Фторирующий агент в органическом синтезе, в производстве фреонов и фторопластов.
• Катализатор полимеризации.
• Может быть использован для чисто химического (без электролиза) лабораторного получения свободного фтора:

$\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\stackrel{{\mathsf{150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2K_{2}MnF_{6}+4SbF_{5}{\xrightarrow {150^{o}C}}4KSbF_{6}+2MnF_{3}+F_{2}\uparrow }}$ .

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.