Фторид сурьмы(III)

Фторид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и фтора с формулой SbF₃, бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.

Фторид сурьмы​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Трифторид сурьмы
Традиционные названия	Фтористая сурьма
Хим. формула	SbF3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	178,74 г/моль
Плотность	4,379 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	280; 287; 291 °C
• кипения	318; 319; 346 °C
Энтальпия
• образования	-915,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	444,720; 563,630 г/100 мл
• в метаноле	13325 г/100 мл
• в ацетоне	55,325 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-56-4
PubChem	24554
Рег. номер EINECS	232-009-2
SMILES	F[Sb](F)F
InChI	InChI=1S/3FH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 GUNJVIDCYZYFGV-UHFFFAOYSA-K
RTECS	CC5150000
ChemSpider	22960
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действием фтористого водорода на триоксид сурьмы:

$\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Sb_{2}O_{3}+6HF\ {\xrightarrow {}}\ SbF_{3}+3H_{2}O}}$ 

• Разложение пентафторида сурьмы:

$\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {SbF_{5}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ SbF_{3}+F_{2}}}$ 

• Перегонка смеси металлической сурьмы и фторида ртути:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{g}$${\mathsf {2Sb+3HgF_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2SbF_{3}+3Hg}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид сурьмы(III) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа A ma2, параметры ячейки a = 0,725 нм, b = 0,749 нм, c = 0,495 нм, Z = 4.

Очень хорошо растворяется в холодной воде (в горячей гидролизуется). Растворяется в метаноле, ацетоне, бензоле, диоксане, хлорбензоле, гептане.

С аммиаком образует аддукты вида SbF₃•n NH₃, где n = 2, 3, 4 и 6.

Медленно разъедает стекло.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с горячей водой:

$\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{F}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {SbF_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ SbOF\downarrow +2HF}}$ 

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2SbF_{3}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +6HF+4NO_{2}}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}$${\mathsf {SbF_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{4}]+3NaF}}$ 

• Фтором окисляется до пентафторида сурьмы:

$\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{320}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {SbF_{3}+F_{2}\ {\xrightarrow {320-350^{o}C}}\ SbF_{5}}}$ 

• Реагирует с сероводородом в кислой среде:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{\mathsf{H}\mathsf{F}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {2SbF_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {HF}}\ Sb_{2}S_{3}\downarrow +6HF}}$ 

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

$\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{K}\mathsf{F}}{\to }\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{,}{\mathsf{K}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{16}}\mathsf{]}\mathsf{,}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{]}\mathsf{,}\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{13}}\mathsf{]}$${\mathsf {SbF_{3}\ {\xrightarrow {KF}}\ K[SbF_{4}],K_{4}[Sb_{4}F_{16}],K_{2}[SbF_{5}],K[Sb_{4}F_{13}]}}$ 

ПрименениеПравить

• Фторирующий агент в органическом синтезе.
• Протрава при крашении тканей

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.