Ортофосфат лития

Ортофосфат лития — неорганическое вещество, соль щелочного металла лития и ортофосфорной кислоты. Химическая формула Li₃PO₄.

Ортофосфат лития
Общие
Систематическое наименование	Ортофосфат лития
Хим. формула	Li3PO4
Физические свойства
Состояние	белое твердое
Молярная масса	115,79 г/моль
Плотность	2,537 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	837; 1205 °C
• кипения	2,46 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,030 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10377-52-3
PubChem	165867
Рег. номер EINECS	233-823-0
SMILES	[Li+].[Li+].[Li+].[O-]P(=O)([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/3Li.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3*+1;/p-3 TWQULNDIKKJZPH-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	145361
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Ортофосфат лития получают обменными реакциями, используя его плохую растворимость:

$\mathsf{3}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {3\ LiCl+K_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{3}PO_{4}\downarrow +3\ KCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Представляет собой белое кристаллическое вещество. Плохо растворяется в воде, в присутствии гидрата аммиака растворимость возрастает. Образует кристаллогидраты состава Li₃PO₄•H₂O и Li₃PO₄•12H₂O.

Химические свойстваПравить

• В концентрированных кислотах образует кислые соли:

$\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}\mathsf{i}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {\ Li_{3}PO_{4}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ LiH_{2}PO_{4}+2\ LiCl}}$ 

• Хоть ортофосфат лития плохо растворим в воде, но он может вступать в обменные реакции:

$\mathsf{2}\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2\ Li_{3}PO_{4}+3\ CaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow +6\ LiCl}}$ 

Применение веществаПравить

Ортофосфат лития используется как промежуточный продукт при промышленном получении лития.

ЛитератураПравить

• Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.