Ортоплюмбат кальция

Ортоплюмбат кальция — неорганическое соединение, соль кальция и ортосвинцовой кислоты с формулой Ca₂PbO₄, бледно-оранжевые кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Ортоплюмбат кальция
Общие
Систематическое наименование	Ортоплюмбат кальция
Традиционные названия	Тетраоксоблюмбат(IV) кальция
Хим. формула	Ca2PbO4
Физические свойства
Состояние	бледно-оранжевые кристаллы
Молярная масса	351,35 г/моль
Плотность	5,71; 6,07 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	12013-69-3
Рег. номер EINECS	234-591-3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение Править

• Спекание карбоната кальция и оксида свинца в токе воздуха:

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4CaCO_{3}+2PbO+O_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 2Ca_{2}PbO_{4}+4CO_{2}}}$ 

• Спекание оксида кальция с диоксидом свинца.

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2CaO+PbO_{2}\ \xrightarrow {\ } Ca_{2}PbO_{4}}}$ 

Физические свойства Править

Ортоплюмбат кальция образует бледно-оранжевые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bam, параметры ячейки a = 0,5832 нм, b = 0,9766 нм, c = 0,3375 нм, β = 0,3375°, Z = 2, структура типа плюмбата стронция Sr₂PbO₄ .

Не растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава Ca₂PbO₄•n H₂O, где n = 1 и 4.

Химические свойства Править

• При хранении на воздухе поглощает углекислоту и выделяет диоксид свинца:

$\mathsf{C}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Ca_{2}PbO_{4}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2CaCO_{3}+PbO_{2}}}$ 

• При сильном нагревании выделяет кислород:

$\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{850}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Ca_{2}PbO_{4}\ {\xrightarrow {850^{o}C}}\ 4CaO+2PbO+O_{2}\uparrow }}$ 

Применение, опасность применения Править

• Раньше использовался для получения кислорода, так как плюмбат легко регенерировать.
• Токсичен, как и все соединения свинца.

Литература Править

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 3. — 392 с.