Ортоплюмбаты

Ортоплюмбаты — неорганические соединения, соли ортосвинцовой кислоты с формулой M₂^IIPbO₄.

ПолучениеПравить

• Ортоплюмбаты щелочноземельных металлов образуют спеканием диоксида свинца с оксидами металлов:

$\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {PbO_{2}+2CaO\ {\xrightarrow {T}}\ Ca_{2}PbO_{4}}}$ 

• Прокаливание на воздухе оксида свинца с соответствующим карбонатом:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2PbO+4BaCO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Ba_{2}PbO_{4}+4CO_{2}}}$ 

СвойстваПравить

• При нагревании разлагаются:

$\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Ca_{2}PbO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ 4CaO+2PbO+O_{2}}}$ 

• Реагирует с самыми слабыми кислотами и углекислым газом:

$\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Ca_{2}PbO_{4}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4CaCO_{3}+2PbO_{2}}}$ 

ПредставителиПравить

• Ca₂PbO₄ — ортоплюмбат кальция, белые кристаллы, известен кристаллогидрат Ca₂PbO₄•4H₂O.
• Ba₂PbO₄ — ортоплюмбат бария.
• Pb₂PbO₄ или Pb₃O₄ — ортоплюмбат свинца, свинцовый сурик, красный порошок.

ОпасностьПравить

Как и все неорганические производные свинца, ортоплюмбаты токсичны и могут привести к отравлению этим тяжёлым металлом.

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.