Окситрихлорид молибдена(V)

Окситрихлорид молибдена(V) — неорганическое соединение, оксосоль соль молибдена и соляной кислоты с формулой MoOCl₃, тёмно-коричневые или чёрные кристаллы, растворяется в воде.

Окситрихлорид молибдена​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Окситрихлорид молибдена​(V)​
Хим. формула	MoOCl3
Физические свойства
Состояние	тёмно-коричневые или чёрные кристаллы
Молярная масса	218,30 г/моль
Плотность	3,15 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	308 °C
Классификация
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Mo+3].[O]
InChI	InChI=1S/3ClH.Mo.O/h3*1H;;/q;;;+3;/p-3 LYGRUQGJJFJQCK-UHFFFAOYSA-K
ChEBI	30696
ChemSpider	21865097
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Разложение окситетрахлорида молибдена(VI) при нагревании в токе азота:

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{120}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2MoOCl_{4}\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ 2MoOCl_{3}+Cl_{2}\uparrow }}$ 

• Гидролиз хлорида молибдена(V):

$\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{o}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {MoCl_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MoOCl_{3}+2HCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Окситрихлорид молибдена(V) образует тёмно-коричневые или чёрные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,5729 нм, b = 1,3340 нм, c = 0,6029 нм, β = 93,79°, Z = 4.

Растворяется в воде, не растворяется в хлороформе, тетрахлорметане, 1,2-дихлорэтане, эфире, бензоле.

Является парамагнетиком.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.