Оксид технеция(VII)

Оксид технеция(VII) — неорганическое соединение, оксид металла технеция с формулой Tc₂O₇, светло-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Оксид технеция​(VII)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид технеция​(VII)​
Традиционные названия	Окись технеция(VII)
Хим. формула	Tc2O7
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	307,81 г/моль
Плотность	3,5 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	119,5 °C
• кипения	310,6 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12165-21-8
PubChem	22227441
SMILES	[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[Tc+7].[Tc+7]
InChI	InChI=1S/7O.2Tc/q7*-2;2*+7 IOWOAQVVLHHFTL-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Окисление технеция кислородом:

$\mathsf{4}\mathsf{T}\mathsf{c}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{450}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}$${\mathsf {4Tc+7O_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C}}\ 2Tc_{2}O_{7}}}$ 

• Окисление кислородом воздуха оксида технеция(IV):

$\mathsf{4}\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}$${\mathsf {4TcO_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2Tc_{2}O_{7}}}$ 

• Разложение технециевой кислоты:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{160}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2HTcO_{4}\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ Tc_{2}O_{7}+H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Оксид технеция(VII) образует светло-жёлтые кристаллы.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\stackrel{{\mathsf{260}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Tc_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {260^{o}C}}\ 4TcO_{2}+3O_{2}}}$ 

• Реагирует с водой:

$\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Tc_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HTcO_{4}}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Tc_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaTcO_{4}+H_{2}O}}$ 

• При высокой температуре реагирует с серой:

$\mathsf{2}\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{15}\mathsf{S}\stackrel{{\mathsf{1000}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{p}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{7}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Tc_{2}O_{7}+15S\ {\xrightarrow {1000^{o}C,p}}\ 4TcS_{2}+7SO_{2}}}$ 

• Реагирует с тетрахлорметаном:

$\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{7}\mathsf{C}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{c}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{7}\mathsf{C}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Tc_{2}O_{7}+7CCl_{4}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ TcCl_{4}+7CCl_{2}O+3Cl_{2}}}$ 

• Является слабым окислителем:

$\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{14}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{\mathsf{30}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{50}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{T}\mathsf{c}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Tc_{2}O_{7}+5KI+14HCl\ {\xrightarrow {30-50^{o}C}}\ 2K_{2}[TcCl_{6}]\downarrow +3I_{2}\downarrow +2KCl+7H_{2}O}}$ 

• Растворяется в концентрированном растворе аммиака:

${\text{Tc}}_2^{}{\text{O}}_7^{}+2({\text{NH}}_3^{}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\text{H}}_2^{}\text{O})=2{\text{NH}}_4^{}{\text{TcO}}_4^{}+{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {Tc2O7 + 2(NH3*H2O)=2NH4TcO4 + H2O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.