Оксид технеция(IV)

Оксид технеция(IV) — неорганическое соединение, оксид металла технеция с формулой TcO₂, коричнево-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты.

Оксид технеция​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид технеция​(IV)​
Традиционные названия	Окись технеция(IV)
Хим. формула	TcO2
Физические свойства
Состояние	коричнево-чёрные кристаллы
Молярная масса	129,91 г/моль
Плотность	6,9 г/см³
Термические свойства
Температура
• кипения	возг. 900-1100 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12036-16-7
PubChem	6857437
SMILES	O=[Tc]=O
InChI	InChI=1S/2O.Tc CVKJXWOUXWRRJT-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	26864
ChemSpider	5256775
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Разложение при нагревании оксида технеция(VII):

$\mathsf{2}\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\stackrel{{\mathsf{260}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Tc_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {260^{o}C}}\ 4TcO_{2}+3O_{2}}}$ 

• Разложение при нагревании пертехнетата аммония:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{700}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}\ {\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ 2TcO_{2}+N_{2}+4H_{2}O}}$ 

• Гидролиз хлорида технеция(IV):

$\mathsf{T}\mathsf{c}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {TcCl_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ TcO_{2}\downarrow +4HCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Оксид технеция(IV) образует коричнево-чёрные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,553 нм, b = 0,479 нм, c = 0,553 нм, β = 120°, Z = 4.

Не растворяется в воде, из растворов осаждается в виде гидрата TcO₂ · nH₂O, из которого при высушивании в определённых условиях можно получить Tc(OH)₄.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{1100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{c}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {TcO_{2}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ Tc+O_{2}}}$ 

• Из гидрата при сушке можно получить различные продукты:

$\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{n}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}\mathsf{v}\mathsf{a}\mathsf{c}\mathsf{u}\mathsf{u}\mathsf{m}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{c}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{n}\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{2}\mathsf{)}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {TcO_{2}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,vacuum}}\ Tc(OH)_{4}+(n-2)H_{2}O}}$ 

$\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{n}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{n}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {TcO_{2}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {400^{o}C,N_{2}}}\ TcO_{2}+nH_{2}O}}$ 

• Реагирует с концентрированными кислотами:

$\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{T}\mathsf{c}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {TcO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[TcCl_{6}]+2H_{2}O}}$ 

• Окисляется концентрированной горячей азотной кислотой:

$\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{H}\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {TcO_{2}+3HNO_{3}\ \xrightarrow {90^{o}C} \ HTcO_{4}+3NO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

• Окисляется перекисью водорода в щелочной среде:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2TcO_{2}+3H_{2}O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaTcO_{4}+4H_{2}O}}$ 

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{4}\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}$${\mathsf {4TcO_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2Tc_{2}O_{7}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.