Оксид палладия(IV)

Оксид палладия(IV) — неорганическое соединение, окисел металла палладия с формулой PdO₂, чёрные кристаллы, не растворяется в воде, образует гидраты.

Оксид палладия​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид палладия​(IV)​
Традиционные названия	Окисел палладий
Хим. формула	PdO2
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	138,42 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12036-04-3
PubChem	82845
Рег. номер EINECS	234-836-4
SMILES	O=[Pd]=O
InChI	InChI=1S/2O.Pd OHQLYLRYQSZVLV-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие щёлочи на гексахлоропалладат(IV) калия:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{d}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {K_{2}[PdCl_{6}]+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ PdO_{2}\cdot 2H_{2}O\downarrow +6KCl}}$ 

• Окисление озоном тетрахлоропалладата(II) калия в щелочной среде:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{d}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+O_{3}+2KOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PdO_{2}\cdot 2H_{2}O\downarrow +4KCl+O_{2}\uparrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Оксид палладия(IV) образует чёрные кристаллы.

Образует гидраты состава PdO₂•2H₂O — тёмно-красный порошок.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{d}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2PdO_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2PdO+O_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.