Гексахлоропалладат(IV) калия

Гексахлоропаллада́т(IV) ка́лия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла палладия с формулой K₂[PdCl₆], красно-коричневые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Гексахлоропалладат​(IV)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Гексахлоропалладат​(IV)​ калия
Традиционные названия	Гексахлоропалладеат калия
Хим. формула	K2[PdCl6]
Физические свойства
Состояние	красно-коричневые кристаллы
Молярная масса	397,33 г/моль
Плотность	2,74 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	16919-73-6
PubChem	61852
Рег. номер EINECS	240-974-6
SMILES	Cl[Pd-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/6ClH.2K.Pd/h6*1H;;;/q;;;;;;2*+1;+4/p-6 OEDRXJBJMMJUSV-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	55724 и 38236625
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение тетрахлоропалладата(II) калия в «царской водке»:

$\mathsf{3}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{O}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3K_{2}[PdCl_{4}]+6HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3K_{2}[PdCl_{6}]\downarrow +2NO\uparrow +4H_{2}O}}$ 

• Пропускание хлора через суспензию тетрахлоропалладата(II) калия в растворе хлорида калия:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PdCl_{6}]\downarrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Гексахлоропалладат(IV) калия образует красно-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,976 нм.

Плохо растворяется в холодной воде, в кипящей разлагается, р ПР = 5,22. Кристаллогидратов не образует.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании или в горячем концентрированном растворе соляной кислоты:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{{\mathsf{380}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {K_{2}[PdCl_{6}]\ {\xrightarrow {380^{o}C}}\ K_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2}}}$ 

• Реагирует с горячей водой:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {K_{2}[PdCl_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +Cl_{2}\uparrow +2KCl+2HCl\uparrow }}$ 

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{d}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {K_{2}[PdCl_{6}]+4KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ PdO_{2}\downarrow +6KCl+2H_{2}O}}$ 

• Реагирует с разбавленным раствором аммиака:

$\mathsf{3}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3K_{2}[PdCl_{6}]+8NH_{4}OH\ {\xrightarrow {}}\ 3Pd(NH_{3})_{2}Cl_{2}\downarrow +N_{2}\uparrow +6KCl+6NH_{4}Cl+8H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.