Оксид палладия(III)

Оксид палладия(III) — неорганическое соединение, окисел металла палладия с формулой Pd₂O₃•n H₂O, существует только в гидратированной форме, тёмно-коричневый порошок, не растворяется в воде.

Оксид палладия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид палладия​(III)​
Традиционные названия	Окисел палладий
Хим. формула	Pd2O3
Физические свойства
Состояние	гидрат — тёмно-коричневый порошок
Молярная масса	260,84 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Окисление водного раствора нитрата палладия(II) озоном:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{2}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{)}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{8}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Pd(NO_{3})_{2}+O_{3}+(2n+2)H_{2}O\ {\xrightarrow {8^{o}C}}\ Pd_{2}O_{3}\cdot H_{2}O\downarrow +4HNO_{3}+O_{2}\uparrow }}$ 

• Окисление электролизом водного раствора нитрата палладия(II):

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{2}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{)}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{e}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Pd(NO_{3})_{2}+(2n+3)H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ Pd_{2}O_{3}\cdot H_{2}O\downarrow +4HNO_{3}+H_{2}\uparrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Оксид палладия(III) образует тёмно-коричневый порошок, не растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании (со взрывом):

$\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{n}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Pd_{2}O_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 4PdO+O_{2}\uparrow +2nH_{2}O}}$ 

• Окисляет соляную кислоту:

$\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{2}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{)}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Pd_{2}O_{3}\cdot H_{2}O+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PdCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +(2n+3)H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.