Нитрат гольмия(III)

Нитрат гольмия(III) — неорганическое соединение, соль гольмия и азотной кислоты с формулой Ho(NO₃)₃, желтоватые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Нитрат гольмия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат гольмия​(III)​
Традиционные названия	Азотнокислый гольмий
Хим. формула	Ho(NO3)3
Физические свойства
Состояние	желтоватые кристаллы
Молярная масса	350,95 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	754 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	23,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10168-82-8
PubChem	25024
Рег. номер EINECS	233-438-8
InChI	InChI=1S/Ho.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1 WDVGLADRSBQDDY-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Безводную соль получают действием оксида азота(IV) на оксид гольмия(III):

$\mathsf{2}\mathsf{H}{\mathsf{o}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{O}$${\mathsf {2Ho_{2}O_{3}+9N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ 4Ho(NO_{3})_{3}+6NO}}$ 

• Действие оксида азота(IV) на металлический гольмий:

$\mathsf{H}\mathsf{o}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{H}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{O}$${\mathsf {Ho+3N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Ho(NO_{3})_{3}+3NO}}$ 

Физические свойстваПравить

Нитрат гольмия(III) образует желтоватые кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава Ho(NO₃)₃•5H₂O.

Растворяется в воде и этаноле.

ПрименениеПравить

• Для производства керамики и стекла.

ЛитератураПравить

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.