Оксид-гексаацетат бериллия

Оксид-гексаацетат бериллия — органическое соединение, основная соль металла бериллия и уксусной кислоты с формулой Be₄O(CH₃COO)₆, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, ядовит.

Оксид-​гексаацетат бериллия
Общие
Систематическое наименование	Оксид-​гексаацетат бериллия
Традиционные названия	Уксуснокислый бериллий, основной
Хим. формула	C12H18Be4O13
Рац. формула	Be4O(CH3COO)6
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	406,32 г/моль
Плотность	1,36 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	284 °C
• сублимации	в вак. 200 °C
• кипения	331 °C
• разложения	600-700 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	не растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	543-81-7
PubChem	3035396
Рег. номер EINECS	242-785-4
SMILES	[Be+2].[Be+2].[Be+2].[Be+2].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[O-2]
InChI	InChI=1S/6C2H4O2.4Be.O/c6*1-2(3)4;;;;;/h6*1H3,(H,3,4);;;;;/q;;;;;;4*+2;-2/p-6 RKARILOACIIVIJ-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	2299653
Безопасность
Предельная концентрация	0,001 мг/м³ (в пересчёте на Be)
Токсичность	Ядовито
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действие уксусной кислоты на гидроксид бериллия:

$\mathsf{4}\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}{\mathsf{e}}_{\mathsf{4}}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4Be(OH)_{2}+6CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ Be_{4}O(CH_{3}COO)_{6}+7H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Оксид-гексаацетат бериллия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3, параметры ячейки a = 1,573 нм, Z = 8.

Не растворяется в воде. Хорошо растворяется в органических растворителях, например в хлороформе.

Химические свойстваПравить

• С уксусным ангидридом образует нормальный ацетат:

$\mathsf{B}{\mathsf{e}}_{\mathsf{4}}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{B}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Be_{4}O(CH_{3}COO)_{6}+(CH_{3}CO)_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4Be(CH_{3}COO)_{2}}}$ 

ПрименениеПравить

• Используется в очистке бериллия перегонкой.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.