Оксалат марганца

Оксалат марганца — химическое соединение, соль марганца и щавелевой кислоты с формулой MnC₂O₄, светло-розовые кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Оксалат марганца
Общие
Систематическое наименование	Оксалат марганца
Традиционные названия	Щавелевокислый марганец
Хим. формула	MnC2O4
Физические свойства
Состояние	светло-розовые кристаллы
Молярная масса	142,96 г/моль
Плотность	2,43 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,030; 0,0830 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	6556-16-7, 640-67-5, 110580-21-7
PubChem	69499
Рег. номер EINECS	211-367-3
InChI	InChI=1S/C2H2O4.Mn/c3-1(4)2(5)6;/h(H,3,4)(H,5,6);/q;+2/p-2 RGVLTEMOWXGQOS-UHFFFAOYSA-L
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Обменная реакция между оксалатом натрия и хлоридом марганца:

$\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {MnCl_{2}+Na_{2}C_{2}O_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MnC_{2}O_{4}\cdot 2H_{2}O\downarrow +2NaCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Оксалат марганца образует светло-розовые кристаллы.

Не растворяется в воде, р ПР = 6.8.

Образует кристаллогидраты состава MnC₂O₄•n H₂O, где n = 2 и 3.

Кристаллогидрат состава MnC₂O₄•2H₂O — светло-розовые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 2₁2₁2₁, параметры ячейки a = 0,6262 нм, b = 1,3585 нм, c = 0,6091 нм, Z = 4, плавится в собственной кристаллизационной воде при 100°С.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{215}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {MnC_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {215^{o}C}}\ MnO+CO\uparrow +CO_{2}\uparrow }}$ 

ПрименениеПравить

• Используется как вспомогательный сиккатив.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.