Хлорид марганца(II)

Хлорид марганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и соляной кислоты с формулой MnCl₂. Кристаллы розового цвета. Хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты.

Хлорид марганца​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид марганца
Хим. формула	MnCl2
Физические свойства
Молярная масса	125,844 г/моль
Плотность	2,977 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	650 °C
• кипения	1231 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	73,920; 112.780 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7773-01-5
PubChem	24480
Рег. номер EINECS	231-869-6
SMILES	Cl[Mn]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2 GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OO9625000
ChEBI	63041
Номер ООН	3288
ChemSpider	22888
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

В лаборатории получают растворением ферромарганца, металлического марганца или диоксида марганца в соляной кислоте с последующим осаждением примеси железа пастой MnCO3.

Другой способ получения заключается в хлорировании металлического марганца или его оксидов различными хлорирующими агентами (тетрахлорметан, тионилхлорид и др.):

$\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2MnO+CCl_{4}\ \xrightarrow {400^{o}C} \ 2MnCl_{2}+CO_{2}\uparrow }}$ 

При выделении из водных растворов образует кристаллогидраты состава MnCl₂•4H₂O и MnCl₂•2H₂O. Для получения безводного хлорида марганца(II) его кристаллогидраты обезвоживают в токе хлороводорода либо с использованием твёрдого хлорида аммония для избежания гидролиза соединения:

$\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\ast <!--\; \ast \; -->}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{\mathsf{t}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {MnCl_{2}*4H_{2}O+NH_{4}Cl\ \xrightarrow {t} \ MnCl_{2}+4H_{2}O\uparrow +HCl\uparrow +NH_{3}\uparrow }}$ 

также Хлорид марганца(II) можно получить путём смешивания марганца и соляной кислоты

$\text{Mn}+2\text{HCl}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{MnCl}}_2^{}+{\text{H}}_2^{}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\ce {Mn + 2HCl -> MnCl_2 + H_2 ^}}$ 

СвойстваПравить

При 650 °C возгоняется и в присутствии влаги разлагается. В воде хорошо растворим (42,3 г/100 мл)

ПрименениеПравить

• В производстве батареек.
• В синтезе металлоорганических соединений марганца.

ЛитератураПравить

• «Синтезы неорганических соедиинений» Под редакцией У. Джорли (пер. с английского) «Мир» 1966 г.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0