Нонагидридоренат(VII) натрия

Нонагидридоренат(VII) натрия — неорганическое соединение, комплексный гидрид металлов натрия и рения с формулой Na₂[ReH₉], бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в холодной воде, окисляется кислородом воздуха.

Нонагидридоренат​(VII)​ натрия
Общие
Систематическое наименование	Нонагидридоренат​(VII)​ натрия
Хим. формула	Na2[ReH9]
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	241,26 г/моль
Классификация
SMILES	[Na+].[Na+].[ReH9-2]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• При восстановлении перрената аммония натрием в этаноле:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{18}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{13}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{H}}_{\mathsf{9}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{13}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{O}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+18Na+13C_{2}H_{5}OH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[ReH_{9}]\downarrow +13C_{2}H_{5}ONa+3NaOH+NH_{3}\cdot H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Нонагидридоренат(VII) натрия образует бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, реагирует с горячей, окисляется кислородом воздуха.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{H}}_{\mathsf{9}}\mathsf{]}\stackrel{{\mathsf{245}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Na_{2}[ReH_{9}]\ {\xrightarrow {245^{o}C}}\ 4NaH+2Re+7H_{2}}}$ 

• Реагирует с горячей водой:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{H}}_{\mathsf{9}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Na_{2}[ReH_{9}]+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaReO_{4}+NaOH+9H_{2}}}$ 

• Реагирует с разбавленными кислотами:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{H}}_{\mathsf{9}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{11}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Na_{2}[ReH_{9}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 4NaCl+2Re\downarrow +11H_{2}\uparrow }}$ 

• Реагирует с горячей азотной кислотой:

$\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{H}}_{\mathsf{9}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{22}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{9}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{11}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4Na_{2}[ReH_{9}]+22HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4NaReO_{4}+9NH_{4}NO_{3}+4NaNO_{3}+11H_{2}O}}$ 

• Реагирует с горячей концентрированной перекисью водорода:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{H}}_{\mathsf{9}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{13}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na_{2}[ReH_{9}]+9H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaReO_{4}+NaOH+13H_{2}O}}$ 

• Окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{H}}_{\mathsf{9}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{11}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathrm{\tau <!--\; \tau \; -->}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{14}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4Na_{2}[ReH_{9}]+11O_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4Re+8NaOH+14H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.