Нитрид стронция

Нитрид стронция — бинарное неорганическое соединение азота и стронция с формулой Sr₃N₂. Коричневые или чёрные кристаллы.

Нитрид стронция
Общие
Систематическое наименование	Нитрид стронция
Традиционные названия	Динитрит тристронция, азотистый стронций
Хим. формула	Sr3N2
Физические свойства
Состояние	Коричневые или чёрные кристаллы
Молярная масса	290,87 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12033-82-8
Рег. номер EINECS	234-795-2
InChI	JQVXBVRQXDKXGS-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Пропускание сухого азота над стронцием:

$\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {3\ Sr+N_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Sr_{3}N_{2}}}$ 

• Нагревание оксида стронция в токе азота в присутствии магния:

$\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{M}\mathsf{g}\stackrel{{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{O}$${\mathsf {3\ SrO+N_{2}+3\ Mg\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Sr_{3}N_{2}+3\ MgO}}$ 

Физические свойстваПравить

Нитрид стронция образует чёрные гигроскопические кристаллы.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой:

$\mathsf{S}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Sr_{3}N_{2}+6\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 3\ Sr(OH)_{2}+2\ NH_{3}\uparrow }}$ 

• и кислотами:

$\mathsf{S}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {Sr_{3}N_{2}+8\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 3\ SrCl_{2}+2\ NH_{4}Cl}}$ 

• Окисляется кислородом:

$\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2\ Sr_{3}N_{2}+6\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 3\ SrO+2\ N_{2}}}$ 

• При нагревании реагирует с водородом:

$\mathsf{S}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{270}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Sr_{3}N_{2}+3\ H_{2}\ {\xrightarrow {270^{o}C}}\ 3\ Sr+2\ NH_{3}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.