Оксид стронция

Оксид стронция — одно из бинарных неорганических соединений стронция с кислородом, имеющее формулу SrO. Является основным оксидом.

Оксид стронция
Общие
Систематическое наименование	Оксид стронция
Традиционные названия	Окись стронция
Хим. формула	SrO
Рац. формула	SrO
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	103,62 г/моль
Плотность	4,7 (20 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	2430 °C
• кипения	3200 °C
Мол. теплоёмк.	44,98 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-590 кДж/моль
Удельная теплота плавления	70 Дж/кг
Классификация
Рег. номер CAS	1314-11-0
PubChem	73975
Рег. номер EINECS	215-219-9
SMILES	[O-2].[Sr+2]
InChI	InChI=1S/O.Sr/q-2;+2 IATRAKWUXMZMIY-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	66603
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Физические свойстваПравить

Бесцветные кристаллы с кубической решёткой типа NaCl. Тугоплавкое, термически устойчивое вещество. Обладает летучестью при высоких температурах. С водой реагирует.

ПолучениеПравить

SrO — промежуточный продукт при получении металлического стронция. Получают прокаливанием карбоната стронция при температуре около 1400 °C:

$\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {SrCO_{3}\rightarrow SrO+CO_{2}}}$ 

Химические свойстваПравить

• При прокаливании в токе O₂ и повышенном давлении (20-25 МПа) образует пероксид:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2SrO+O_{2}\rightarrow 2SrO_{2}}}$ 

• Активно взаимодействует с водой, образуя гидроксид стронция:

$\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {SrO+H_{2}O\rightarrow Sr(OH)_{2}}}$ 

• Уже при комнатной температуре поглощает углекислый газ из воздуха:

$\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {SrO+CO_{2}\rightarrow SrCO_{3}}}$ 

• Взаимодействует с разбавленными азотной, соляной и уксусной кислотами, образуя соответствующие соли.
• Восстанавливается до металлического стронция при сплавлении с алюминием в вакууме при 1200 °C:

$\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3SrO+2Al\rightarrow 3Sr+Al_{2}O_{3}}}$ 

Реакция используется в промышленности для получения стронция.

ПрименениеПравить

Компонент оксидных катодов вакуумных электронных приборов, стекла кинескопов цветных телевизоров (поглощает рентгеновское излучение), эмалей и глазурей, высокотемпературных сверхпроводников, пиротехнических составов.

ЛитератураПравить

• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.